硝酸银跟氨水怎么反应,硝酸银里加氨水

硝酸银跟氨水怎么反应
配置银氨溶液时为什么要先加硝酸银后加氨水

硝酸银跟氨水怎么反应

1、刚滴入氨水，硝酸银过量Ag(+) + NH3.H2O = NH4(+) + AgOH(白）2AgOH = H2O + Ag2O (灰黑）

2、过量的NH3.H2O，沉淀溶解得到无色溶液Ag2O + 4NH3.H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

氨水开始滴入硝酸银溶液时，由于氨水是少量的，会有氢氧化银沉淀生成，反应方程式：NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3

随着氨水的大量滴入，硝酸银和过量氨水反应，得到了氢氧化二氨合银，反应方程式：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

氢氧化二氨合银是一种络合物，有弱氧化性，为强碱，具有腐蚀性，具有碱的通性，溶解于水及乙醇，可完全电离。

在硝酸银中刚滴入氨水时，过量硝酸银与氨水反应生成硝酸铵和氢氧化银白色沉淀，随着氨水的增加，过量的氨水会溶解白色沉淀，生成氢氧化二氨合银，为无色溶液。

其中硝酸银是一种无色晶体，易溶于水，纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。

氨水指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性，氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。

配置银氨溶液时为什么要先加硝酸银后加氨水

银镜反应，配制时是向AgNO3中加氨水，一开始会生成AgOH白色沉淀（不稳定会分解生成Ag2O的褐色沉淀），继续滴加氨水直到沉淀恰好溶解。为什么沉淀会溶解，是因为Ag(NH3)2+比AgOH、Ag2O还有AgCl等都稳定。

不能向AgNO3向氨水中加，因为氨水过量会生成爆炸性的物质。

在配制银氨溶液时，在硝酸银溶液中滴加氨水，不可使沉淀溶解后变得太澄清，相反，最初产生的沉淀溶解到还略显浑浊反而更好些，因为这意味着氨水没有过量，这也是获得光亮银镜的关键。

实践经验证明，氨水过量得越多，银镜反应的效果越差。 1.滴加顺序及氨水的量和浓度向AgNO3溶液滴加氨水或向氨水中滴加AgNO3溶液，都能得到银氨溶液，只不过现象不同。

但一水合氨能与醛反应产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能猛烈爆炸，因此不能向氨水中滴加AgNO3，反应最好用水浴加热使受热均匀。

银氨溶液也不能久置，否则生成易爆炸物质Ag3N（氮化银）、AgN3（叠氮化银）、Ag2NH（亚氨基化银），这些物质用玻璃棒摩擦会猛烈爆炸，因此实验结束时及时清理过剩的银氨溶液。

我们知道银镜反应是银离子被还原，醛基被氧化的过程，而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡，因此一水合氨的浓度不能过大且不能过量，否则平衡难以向生成银离子的方向移动，不利于银离子的还原，以至看不见银镜出现，一水合氨的浓度以百分之二为宜。

银镜反应也不能在酸性溶液中进行，一方面银氨溶液在酸性溶液中会离解成氧化能力较弱Ag+，另外酸性较强时NO3-氧化性强于Ag+，主要是NO3-被还原，自然也就不会有银镜生成，但在强碱性条件下银氨溶液本身得到光亮的银镜，无须有醛基化合物，因此PH值一般控制在9—10。反应在弱碱性下进行主要是银氨溶液的氧化性比Ag+强且能得到银镜，所以不与AgNO3溶液直接反应制银镜。 2、银氨溶液的生成银氨溶液生成原理我们非常清楚，但在实验中明显有AgOH分解，怎样发生第二步反应？

可以认为AgOH分解为Ag2O和H2O是一个可逆反应,也可以认为Ag2O溶于水存在一个溶解平衡,即AgOH并没有全部分解。

当少量AgOH和氨发生反应时,平衡左移Ag2O转化为AgOH而彻底溶解。

到此，以上就是小编对于硝酸银里加氨水的问题就介绍到这了，希望介绍的2点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。

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