0.1mol/l草酸溶液怎么配制,0.1mol/l草酸溶液怎么配

1. 0.1mol/l草酸溶液怎么配制
2. 做液相色谱时，0.01mol/l的草酸溶液怎么配
3. 0.1mol/L草酸标准溶液应该用无水草酸还是水合草酸(H2c2o4
4. 一摩尔每升的草酸怎么配
5. 0.25mol草酸怎么配制
6. 7.5%草酸怎么配

0.1mol/l草酸溶液怎么配制

0.1mol/L，1L草酸的配制

1、计算：0.1*1=0.mol

0.1mol*90g/mol=9g

2、称量9克草酸

3、在烧杯中用水溶解，转移到1000mL容量瓶内

4、用水洗涤烧杯3-4次，并将洗液移入容量瓶，摇匀

5、加水至离刻线2-3厘米处，改用胶头滴管加至刻线

6、振荡

标定，用标准高锰酸钾溶液标定即可。

做液相色谱时，0.01mol/l的草酸溶液怎么配

0.01mol·L-1 草酸标准溶液 　　 称取 0.64g 草酸,溶于1000ml 水中,混匀.　　

0.1mol/L草酸标准溶液应该用无水草酸还是水合草酸(H2c2o4

理论上都可以用来配置草酸标准溶液。但无水草酸(H2C2O4)容易吸水变潮，称量配置草酸标准溶液时会有一定的误差。

实际中一般用空气中更稳定的二水合草酸(H2C2O4·2H2O)配草酸标准溶液。

如果实验室里实在没有二水合草酸，那么用无水草酸在低于100℃的干燥环境下烘干至恒重，再来配草酸标准溶液(干燥温度也不能太高，防止草酸分解)。

一摩尔每升的草酸怎么配

草酸分子量M=90.04 根据C=n/V=m/MV,根据所需要的体积,称取一定量的草酸晶体溶于水就可以了呀

首先先根据浓度和所需要配制的量来计算所需的草酸晶体的质量：

n(草酸)==C*V== 0.1mol/L *0.1L ==0.01mol

m(草酸)==n*M==0.01*90==9克

取适量水加至烧杯中，先溶解草酸晶体，然后转移至100ml容量瓶中，将溶解草酸晶体的烧杯用少量蒸馏水洗涤两次转移至容量瓶中，最后用滴管滴加蒸馏水至容量瓶刻度线处，定容。

0.25mol草酸怎么配制

c(1/2C2H2O4) =0.1mol·L-1 草酸标准溶液 一、配制 称取 6.4g 草酸,溶于1000ml 水中,混匀。 二、标定 1、原理:KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 2、标定过程: 准确量取 35.00ml

准确量取

35.00ml

~

40.00ml

草酸溶液于

250ml

三角瓶中，加

100ml

H2SO4(8+92)

7.5%草酸怎么配

首先需要确定要来稀释的草酸的浓度是多少。假设是纯草酸。

然后要确定配制多少体积的草酸溶液。假设配制1000毫升。

需要纯草酸的质量是90×1000×0.15/1000=13.5克

称取纯草酸13.5克，加入到900毫升水中充分搅拌、静置，再加水至1000毫升即可。

如果使用的不是纯草酸，需要计算出不纯草酸的质量。

0.1 mol/L草酸标准溶液

一、配制： 称取６.４克草酸，溶于１０００ml水中，混匀。 二、标定： １、原理：KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→2MnSO4+10CO2+8H2O ２、仪器： 滴定管５０ml，烧杯２５０ml，吸液管２０ml，温度计１００℃。

３、标定过程： 准确量取２０ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加１００ml含有８mlH2SO4的水溶液。用c（1/5KMnO4）=0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至７０℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持３０秒，同时做空白试验。

４、计算：C（1/2C2H2O4）＝（V1-V2）*C1/V C１－－草酸溶液量浓度 mol/L Ｖ１－－滴定消耗高锰酸钾用量数 ml Ｖ2－－空白试验高锰酸钾用量数 ml Ｖ－－吸取草酸液数 ml 5、注意事项： （1）反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起H2C2O4的分解H2C2O4→CO+CO2→+H2O （2）溶液有效期一个月

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