1 9硫酸怎么配置（90%硫酸咋配制）

1. 91%的硫酸如何配制
2. 90%硫酸咋配制
3. 1:4硫酸溶液怎么配制

91%的硫酸如何配制

要配制的硫酸溶液的摩尔浓度

是2.5mol/L,折合成质量/体积

表示式是：

98g/mol*2.5mol/L

=245g/L=6.125g/25ml

.

所以需要的原料浓硫酸质量是：

6.125g/0.98=6.25g

.

取6.25克质量分数为98%的浓硫酸

要配制91%的硫酸，可以按照以下步骤进行：

首先，取一定量的浓硫酸，然后将其缓慢地加入等量的去离子水中，同时搅拌混合，直到溶液完全均匀。

最后，使用酸度计检测溶液的浓度，如果浓度不足，可以继续添加浓硫酸，直到达到所需的91%浓度。注意，在操作过程中要注意安全，佩戴防护手套和眼镜，避免与皮肤和眼睛接触。

1、计算：需浓硫酸

(1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL

2、量取：用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸。

3、溶解：将浓硫酸倒入盛有少量的蒸馏水中的500mL的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。

4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的1000mL的容量瓶。

5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次。洗涤液一并转移入容量瓶中。

6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处。

7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切，盖干震荡摇

90%硫酸咋配制

这种题最快用比例：（90%-30%）:(30%-10%）=3：1.稀硫酸与浓硫酸质量比

200g/（3+1）*3=150g.稀硫酸

200g-150g=50g.浓硫酸

取浓硫酸90ml，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有10ml水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。

稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

1:4硫酸溶液怎么配制

1:4的硫酸溶液指的是1体积的浓H2SO4（98%）溶于4体积的水所得溶液你现在取200mL的浓H2SO4（98%）溶于800mL的水即可（其体积——约——为1000mL）准确配制1:4的硫酸溶液1000ML，计算是相当麻烦的，通常实验室里就是按我上面说的方法配

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