edta调节ph为用什么缓冲溶液,ph为8edta溶液的配制

1. edta调节ph为用什么缓冲溶液
2. edta与氢氧化钠比例
3. 0.02edta标准溶液的配制

edta调节ph为用什么缓冲溶液

EDTA本身不是调pH的,估计是你要把含EDTA的体系调成8的PH 应该可以考虑磷酸二氢盐和磷酸氢盐,Ka（H2PO4-）=6.3×10^-8,-lgKa接近8 用这个公式：pH=pKa +lg[c(HPO4 2-)/c(H2PO4-)] 计算出物质的量磷酸氢盐：磷酸二氢盐约6.3,按这个比例配就行.

氨性缓冲溶液用于调整pH值，EDTA与金属的定量反应是受pH值控制的。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3.H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。　　

edta与氢氧化钠比例

EDTA是一种有机酸所以可以与氢氧化钠发生反应，两者中和的比例是1:4。不过，EDTA 是一种有机物，而有机物多数具有一定的毒性。因此，于情于理也应该是不能用来作为食品添加剂的，否则可能会危及健康。

乙二胺四乙酸（EDTA）是一种有机化合物，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。

配制EDTA溶液一般用EDTA二钠盐，后者呈微酸性（pH≈5.5），所以如果想要配制pH=8.0的EDTA溶液，是一定要向其中加碱的。那么到底要加多少碱呢？

一般在分析工作中都会先计算一下，在配制时，如果对pH的准确度要求不高（你的要求就属于这一点，因为pH=8.0只有一位有效数字），一般直接按照计算结果配制就可以了；如果对pH准确度的要求比较高，配制时还是要借助pH计，以实际测得的数据为准，不过计算给出的结果对配制仍有参考意义。 下面我给出计算结果，供你参考。

我们假设要配1L的溶液。EDTA二钠一般是二水合的，其分子量为372，假设称取它x g，然后再称y g的固体氢氧化钠，配成溶液。

EDTA的总浓度必须是0.2M，这是条件一，所以x/372 = 0.2 pH=8.0，这是条件二。查表，EDTA的第五级电离常数对应的pH与它最接近，这正好对应于H2Y2-的电离常数。 那么根据汉德森公式，Ka5· [（0.2-y/40）/（y/40）] = 10^-8.0 解得：x=74.4g， y=7.9 g 所以，若要配制1L的溶液，需要准备EDTA二钠74.4g，氢氧化钠7.9 g。

0.02edta标准溶液的配制

EDTA标准溶液的配制：

1.称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）40g,加入1000mL水,加热使之溶解,冷却后摇匀,如混浊应过滤后使用.置于玻璃瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管接触.贴上标签.

2． 锌标准溶液的配制 准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO,置于小烧杯中,加入0.4mL盐酸,溶解后移入200mL容量瓶,加水稀释至刻度,混匀.

3． EDTA溶液浓度的标定 吸取30.00~35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加入70mL水,用40%氨水中和至pH为7~8,再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）,加入少许铬黑T指示剂,用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色.记下所消耗的EDTA溶液的体积,根据消耗的EDTA溶液的体积,计算其浓度。

EDTA标准溶液的标定：

①取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；

②加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；

③取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；

④加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；

⑤用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）

到此，以上就是小编对于ph为8edta溶液的配制的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。