1mol硫氰酸钾怎么配制
硫氰化钾，学名又叫硫氰酸钾。分子式KCNS，分子量97.2。
物质的摩尔质量是以克做单位，数值上和物质分子量相同。由此可知，一摩尔硫氰化钾的质量是97.2克。
摩尔浓度的意义是，一升溶液中所含溶质的摩尔数。
精确称取硫氰化钾97.2克，溶于400ml烧杯的水中，用玻璃棒搅拌至溶化后，移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀却可。
根据浓度和溶液多少,算出KSCN的质量,称取一定质量KSCN溶于蒸馏水,然后定容到一定体积。
要配制1mol的硫氰酸钾溶液，首先要计算出所需的硫氰酸钾的质量。硫氰酸钾的摩尔质量为97.18 g/mol。所以，1mol的硫氰酸钾质量为97.18 g。
接下来，需要将所需的质量溶解在适量的溶剂中，通常使用蒸馏水。具体的步骤如下：
1. 使用电子天平将97.18 g的硫氰酸钾准确称量出来。
2. 将称量好的硫氰酸钾缓慢加入一定量的蒸馏水中，同时搅拌溶解。可以使用磁力搅拌器或者玻璃棒进行搅拌，直到硫氰酸钾完全溶解。
3. 经过充分搅拌和溶解后，使用蒸馏水将溶液体积补充至所需的总体积。可以使用体积瓶或者容量瓶进行溶液体积的测量和调整。
4. 最后，将配制好的1mol硫氰酸钾溶液转移至适当的容器中，密封保存，以防止气体和水分的损失。
需要注意的是，硫氰酸钾是一种有毒化学品，操作过程中应注意个人防护，避免接触到皮肤和眼睛，并在通风良好的实验室中进行操作。
硫氰化钾和硫酸反应
KSCN + H2SO4 ＋MnO2- MnSO4 + KCNO + K2SO4 + H2O
非氧化性稀酸与硫氰酸盐并无反应发生
浓硫酸与硫氰酸盐作用时,在冷时则有黄色反应发生,加热时,则反应剧烈,放出氧硫化碳〔COS〕.点燃时,发出蓝色火焰.
KSCN+2H2SO4+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑
如果硫酸的浓度再高,则将有COS、HCOOH、CO2、SO2等气体发生,同时有硫沉积出来.
稀硝酸与硫氰酸盐在加热时发生分解,并有红色反应发生.同时有NO、HCN放出.
SCN-+2HNO3=HSO4-+2NO↑+HCN↑
浓硝酸能分解硫氰酸盐而形成NO、CO2及硫酸.
3SCN-+10H++13NO3-=16NO↑+3CO2↑+3SO42-+5H2O
硫氰化钾和铁氰化钾化学式
K3Fe(CN)₆和KSCN
硫氰化钾的化学式为KSCN，铁氰化钾化学式K3[Fe(CN)6]。
硫氰化钾是无色晶体，溶于水，其水溶液呈中性。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是三价铁离子(Fe3+)的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；也用于配制硫氰酸盐溶液，检定三价铁离子、铜和银，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用做致冷剂、照相增厚剂等。
铁氰化钾化学式K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐、赤血盐钾。摩尔质量329.24 g/mol，固体密度为1.85 g/cm。亮红色固体盐可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子。铁氰化钾主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，化学上常用于亚铁离子(Fe2+)的检验。
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