液氨沸点是怎么得来的（氨气天然气沸点）

1. 液氨是如何产生的
2. 氨气天然气沸点
3. 为什么水的沸点比氨高
4. 为什么氨气比氯化氢沸点高

液氨是如何产生的

液氨为无色液体，有强烈刺激性气味，极易气化为气氨。密度0.617g/cm3；沸点为－33.5℃，低于－77.7℃可成为具有臭味的无色结晶。是氨气加压后，得到的液体。

氨气天然气沸点

氨气的沸点：-33.5℃
氨，或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

天然气沸点：-161℃

天然气是天然气经压缩、冷却至其沸点（-161.5℃）温度后变成液体，通常液化天然气储存在-161.5摄氏度、0.1MPa左右的低温储存罐内。其主要成分为甲烷，用专用船或油罐车运输，使用时重新气化。

为什么水的沸点比氨高

水在100度下才会沸腾,由液态转变为气态,而氨气在常温状态下就为气态,肯定是水的沸点比氨气的高

在标准大气压下，水的沸点为99.975摄氏度，氨气的沸点负33.5摄氏度，水与氨气的沸点都与大气压高低成正比则在相同气压下，水的沸点比氨气更高。

水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。

在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

水，包括天然水蒸馏水是纯净水，人工制水。

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

先看状态，水是液态，氨气是气态，其次水中分子间有氢键，氨气气态使无氢键，氢键加大分子间内力，沸点高。

水中氢键更强，而且因为水是V型结构，氨是三角锥结构，水的氢键要比氨中的氢键更没有阻碍更牢固，而且O的电负性强于N，因此静电作用也更强，所以氢键也就更强。

氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。它们在液态时，分子间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近，对其性质的影响差别甚微。

诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。

三者分子间的取向力显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。

再者氢键也有强度大小，并不单以数量论高低液态水和液氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分子结构的特点，每个分子可以和周边的4个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.

由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高

所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气

为什么氨气比氯化氢沸点高

氨气和氯化氢的沸点相比较，氨气的沸点高。比较沸点高低，首先要判断其晶体类型和作用力强弱（如化学键等，越强融沸点越高），氨气和氯化氢都是分子晶体，氨气除了较弱的范德华力外分子易形成分子间氢键作用，氯化氢分子只有范德华力。

氨气易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。其沸点是-33。5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77。75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

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