0.05摩尔的硫酸怎么配
1、用试剂量计算
硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml。
（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。
（2）蒸馏水用量：1000-27.2=973ml
2、配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
注意：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
扩展资料
1、浓硫酸稀释时：不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的混合
0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置？急需怎样标定呢
首先你要确定你要配置溶液的体积，假定为1L，那么n硫酸=cv=0.05*1=0.05mol，m硫酸=nM=0.05*98=4.9g,如果需要98&配置，则m98%硫酸=4.9/0.98=5g
怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL配制过程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕
0.05m的硫酸500ml怎么配
(1).用试剂量计算
市售硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸馏水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢
注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧
杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
（3）必须用标准溶液标定
到此，以上就是小编对于怎么配制0.5mol/l的硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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