5mm硫酸流动相怎么配,005moll硫酸溶液怎么配

1. 5mm硫酸流动相怎么配
2. 1moll硫酸溶液如何标定
3. 5mmol/l硫酸怎么用浓硫酸配
4. 0.05硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

5mm硫酸流动相怎么配

配制过程：

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯,先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5),然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌.冷却至室温.(注意量筒不必洗涤)

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水),每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中.振荡、摇匀.

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视).再次摇匀.

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据.

用浓硫酸配置，98%的浓硫酸密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4molL-，配置成0.5molL-的硫酸1000ml，需要浓硫酸体积0.5/18.4=0.0272升=27.2毫升，步骤，50ml量筒量取27ml浓硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大烧杯，把量取的浓硫酸慢慢注入大烧杯，搅拌，冷却，转移到1000ml的容量瓶，然后洗涤烧杯2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶，摇匀，然后向容量瓶加水稀释，定容，摇匀

1moll硫酸溶液如何标定

要将1mol/L的硫酸溶液进行标定，可以按照以下步骤进行操作：
1. 准备好所需的玻璃仪器和试剂，包括容量瓶、滴定管、酚酞指示剂和蒸馏水等。
2. 将需要标定的1mol/L硫酸溶液倒入一个干净的容量瓶中。
3. 使用过量的蒸馏水稀释硫酸溶液，摇匀。
4. 取一定量的标准氢氧化钠溶液（浓度已知）倒入滴定管中。
5. 加入几滴酚酞指示剂到滴定管中，溶解。
6. 开始滴定，将标定的硫酸溶液慢慢滴入滴定管中，直到颜色由无色变为淡粉红色。
7. 记录滴定液的体积，并计算硫酸溶液的浓度。
例如，标定出硫酸溶液的滴定体积为25.0mL，标定浓度为0.975mol/L，则可以得出1mL硫酸溶液的浓度为（0.975mol/L）/（25.0mL）=0.039mol/L。
注意事项：
- 在滴定过程中，要慢慢滴加硫酸溶液，并不断摇匀，直到颜色变化明显停止滴定。
- 滴定结束后，要及时记录滴定液的体积，并计算出溶液的浓度，避免误差产生。
- 每次实验都需要进行多次重复滴定，计算平均值，确保结果的准确性。
- 标定后的硫酸溶液应储存在密封的容器中，以防失去浓度。

5mmol/l硫酸怎么用浓硫酸配

用浓硫酸配置，98%的浓硫酸密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4molL-，配置成0.5molL-的硫酸1000ml，需要浓硫酸体积0.5/18.4=0.0272升=27.2毫升，步骤，50ml量筒量取27ml浓硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大烧杯，把量取的浓硫酸慢慢注入大烧杯，搅拌，冷却，转移到1000ml的容量瓶，然后洗涤烧杯2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶，摇匀，然后向容量瓶加水稀释，定容，摇匀

0.05硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

Na2S2O3在酸性溶液中会分解产生S，因此配置硫代硫酸钠溶液的纯水需要煮沸去除二氧化碳等酸性气体。另外，溶液加入少量Na2CO3以抑制微生物生长。

配制步骤如下：

称取12.5克硫代硫酸钠固体，置于烧杯内，添加200毫升新煮沸经冷却的蒸馏水搅拌至完全溶解。称取约0.1克碳酸钠于烧杯内，搅拌溶解后，溶液转入1升棕色容量瓶内，稀释至刻度，放置7-14天。

使用重铬酸钾做基准物来进行标定。

称取基准试剂重铬酸钾0.12-0.15克置于棕色容量瓶中，加水25毫升，加入2克碘化钾，20毫升20%的硫酸溶液，暗处放置10分钟。加入150毫升蒸馏水进行稀释，使用配制好硫代硫酸钠溶液进行标定，滴至溶液变变浅黄色。碘量瓶内加2mL淀粉指示液继续滴定直至锥形瓶内溶液变亮绿色。

硫代硫酸钠浓度=m（重铬酸钾质量）/V（硫代硫酸钠的体积）/0.04903

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