1mol/L盐酸怎么配
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为2.39g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(2.39*1000)/36.5=24mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在制备1m盐酸，需要制备1mol/L盐酸。根据公式C1*V1=C2*v2，12*1=1*V，V=12L，V=V（浓盐酸）+V（水），则V（浓盐酸）=1L，V（水）=11L，也就是说，1L浓盐酸稀释到11L水中得到的稀盐酸浓度为1mol/L，掌握了这个配方后，按相应比例配制即可。
1moll盐酸怎么配
配置方法：
用2.5mol/L的盐酸配制，用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。
1mol盐酸怎么配
1mol的盐酸配制方法：
例如：用2mol／L的盐酸溶液配制250ml 1mol／L盐酸标准溶液
1、计算。计算所需2mol／L的盐酸溶液的体积（125ml）
2、量取。用量筒量125ml盐酸
3、转移。将量取的盐酸转移到250ml的容量瓶中
1mol/L盐酸溶液配置方法：用2.5mol/L的盐酸配制，用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。
定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。
盐酸1mol/L怎么配制
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。扩展资料：盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
配制盐酸1mol/L的方法如下：
1. 计算所需盐酸的摩尔质量（Molecular weight，MW）。
2. 准备浓盐酸（37% HCl）并计算其密度。一般而言，37%的盐酸密度为1.19 g/mL。
3. 根据摩尔质量、所需浓度和容积计算所需量的盐酸（以 mL 为计量单位）。例如，如果我们需要配制100 mL 的盐酸1mol/L，且盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol（实际为HCl分子量，但近似为盐酸分子量），则需添加 3.65 g 的 HCl。由于37% 的盐酸浓度为 370 g/L，因此需要的盐酸体积是 0.01L × 1mol/L × 36.5 g/mol ÷ 0.37g/mL = 0.936 L。
4. 使用分析纯水将所需的盐酸稀释到所需体积。在这个例子中，需要将 0.936 L 的盐酸稀释到 100 mL。若溶液中还需加入其他试剂，请先加入这些试剂再加入盐酸。
5. 使用称量器和容积器等实验仪器进行实验，注意安全，同时记得进行验收和检查。
注意：盐酸（HCl）和浓盐酸都是一种有毒的、腐蚀性很强的化学品，必须按照实验室的安全标准操作，并且需要使用防护设备，如保护眼睛和手套。
到此，以上就是小编对于20mmol盐酸怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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