100ml0.025moll硫酸溶液怎么配
应该知道用于稀释的浓硫酸的浓度是多少。假设用的是0.05mol/l的硫酸。根据稀释公式：c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=0.025*100/0.05=50毫升即量取50毫升0.05mol/l的硫酸与水配制成100毫升溶液即可。
如何配制0.5mol/l，100ml硫酸溶液
用浓硫酸配置，98%的浓硫酸密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4molL-，配置成0.5molL-的硫酸1000ml，需要浓硫酸体积0.5/18.4=0.0272升=27.2毫升，步骤，50ml量筒量取27ml浓硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大烧杯，把量取的浓硫酸慢慢注入大烧杯，搅拌，冷却，转移到1000ml的容量瓶，然后洗涤烧杯2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶，摇匀，然后向容量瓶加水稀释，定容，摇匀
1moll硫酸溶液如何标定
要将1mol/L的硫酸溶液进行标定，可以按照以下步骤进行操作：
1. 准备好所需的玻璃仪器和试剂，包括容量瓶、滴定管、酚酞指示剂和蒸馏水等。
2. 将需要标定的1mol/L硫酸溶液倒入一个干净的容量瓶中。
3. 使用过量的蒸馏水稀释硫酸溶液，摇匀。
4. 取一定量的标准氢氧化钠溶液（浓度已知）倒入滴定管中。
5. 加入几滴酚酞指示剂到滴定管中，溶解。
6. 开始滴定，将标定的硫酸溶液慢慢滴入滴定管中，直到颜色由无色变为淡粉红色。
7. 记录滴定液的体积，并计算硫酸溶液的浓度。
例如，标定出硫酸溶液的滴定体积为25.0mL，标定浓度为0.975mol/L，则可以得出1mL硫酸溶液的浓度为（0.975mol/L）/（25.0mL）=0.039mol/L。
注意事项：
- 在滴定过程中，要慢慢滴加硫酸溶液，并不断摇匀，直到颜色变化明显停止滴定。
- 滴定结束后，要及时记录滴定液的体积，并计算出溶液的浓度，避免误差产生。
- 每次实验都需要进行多次重复滴定，计算平均值，确保结果的准确性。
- 标定后的硫酸溶液应储存在密封的容器中，以防失去浓度。
0.5mol每升的稀硫酸
用98%浓硫酸配置，98%浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL-，比如配置1升0.5molL-稀硫酸，需要98%硫酸体积为1000x0.5/18.4=27.2ml
1moll 100ml硫酸怎么配
精确吸取浓硫酸9.8ml，慢慢放入加有80ml水的100ml容量瓶中，轻轻地混匀，待溶液冷却后再用水定容到刻度，即是1mol的硫酸。
到此，以上就是小编对于0.05mol/l硫酸溶液怎么配制的问题就介绍到这了，希望介绍的5点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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