0.05硫酸溶液怎么配制（0.05硫酸溶液怎么配制的）

1. 0.05mol/L的硫酸怎么配制
2. 0.05n的硫酸溶液怎么配
3. 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置？急需怎样标定呢
4. 0.5浓度的浓硫酸怎么配

0.05mol/L的硫酸怎么配制

如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸.

0.05n的硫酸溶液怎么配

0.05N的硫酸溶液的配制方法如下：

1. 准备好所需的材料，包括硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、移液管、容量瓶等。

2. 在烧杯中加入约500mL的蒸馏水。

3. 小心加入约5mL的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌均匀。

4. 将溶液转移到容量瓶中，并用蒸馏水稀释至1000mL。

5. 摇匀溶液，即可得到0.05N的硫酸溶液。

0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置？急需怎样标定呢

首先你要确定你要配置溶液的体积，假定为1L，那么n硫酸=cv=0.05*1=0.05mol，m硫酸=nM=0.05*98=4.9g,如果需要98&配置，则m98%硫酸=4.9/0.98=5g

0.5浓度的浓硫酸怎么配

0.5M=0.5mol/L

首先要直到你用于稀释的硫酸的浓度是多少，然后确定需要0.5mol/L硫酸的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。

假设用的是98%，密度为1.84克/毫升的浓硫酸（这种硫酸的浓度是18.4mol/L），配制的溶液为1000毫升。那么

v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27.2毫升

配制方法：量取27.2毫升浓硫酸，在充分搅拌的同时加入到900毫升水中，最后加水定容至1000毫升。

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