利用氨怎么制取铵盐和硝酸盐,氨怎么转变成铵盐的方程式

1. 利用氨怎么制取铵盐和硝酸盐
2. 铵盐能水解吗
3. 为什么铵盐是氨与酸反应生成的由铵离子和酸根离子构成的离子化合物
4. 铵盐加热生成氨气还是酰胺
5. 为什么氨气转化成尿素
6. 铵盐受热分解的一般规律

利用氨怎么制取铵盐和硝酸盐

NH3与酸反应，就可以得到相应的铵盐如 NH3 +HCl ==NH4Cl 2.先由NH3制取 HNO3，工业上就有成熟的方法，叫氨催化氧化法制硝酸4NH3 +5O2=催化剂，Δ==4NO +6H2O 2NO +O2=2NO23NO2+H2O==2HNO3 +NO再由硝酸制备硝酸盐

铵盐能水解吗

能水解。

NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+

根据盐类水解规律当构成盐的阴阳离子当中有弱离子时，盐类就可以发生水解。铵根离子对应的碱是一水合氨，这是种弱碱，所以铵盐是可以在水中发生水解反应的，铵根离子水解后生成弱碱一水合氨，当水解程度较大的时候，一水合氨会分解产生氨气！

为什么铵盐是氨与酸反应生成的由铵离子和酸根离子构成的离子化合物

氨(NH3)与酸反应，可以看作是NH3+H20=NH40H，再和酸发生中和反应，生成铵盐和水，最后两个反应相加只生成铵盐。铵盐中NH4+相当于金属离子，所以铵盐是离子化合物。

铵盐是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，一般是通过氨与酸反应得到的，它们一般是无色的晶体，易溶于水。铵根离子和钠离子是等电子体，铵离子半径（143 pm）近似于钾离子（133 pm）和铷离子（147 pm）的半径。因此，铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色 、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。

由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。

铵盐加热生成氨气还是酰胺

你说的是一个悖论，铵盐在过量的碱中生成一水合氨，剩余的碱减小了，氨气的溶解度，变成氨气逸出！

为什么氨气转化成尿素

尿素加热至160℃分解，产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以

取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。

尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。

尿素，又称碳酰胺（carbamide)，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，又称脲，是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。碳酸的二酰胺，分子式为H2NCONH2（CO(NH2)2），分子质量60。哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。

也是目前含氮量最高的氮肥。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。

氨水易挥发,本身有臭味,这样应用起来反应太快,而制成铵盐或尿素后可以防止氨的挥发浪费,而不改变它反应的一些重要性质。

氨气【NH3】是一种具有强烈刺激性气味的气体，若直接作为氮肥，不但在运输、使用时都不方便，还会造成大气污染。

工业上将液氨和二氧化碳在高温、高压和催化剂条件下进行反应，转化成尿素。化学反应方程式：2NH3＋CO2＝＝CO(NH2)2＋H2O，由于尿素是比较稳定的白色晶体，就可解决上述弊端。

铵盐受热分解的一般规律

铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应产生大量热，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。

铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是优良肥料，硝酸铵又可用来制造炸药。氯化铵用于染料工业、原电池以及焊接金属时除去表面的氧化物。

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