Fecl3配位数怎么算
配位数等同于共价键键连数。 配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。 晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。
中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。
一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。
Fe的化合价是怎么算
Fe的常见化合价有三种，单质Fe为0价，游离态的Fe有+2价和+3价。
正二价的称为亚铁离子，既具有氧化性又具有还原性。如FeO（叫做氧化亚铁）中，氧原子为-价，铁原子为+价。又如FeCl2中，氯原子显-1价，铁原子显+2价。
正三价的铁称为铁离子，具有强氧化性，它甚至能将铜单质氧化为正二价铜离子。
根据其它元素的化合价来判断。
比如说 Fe(OH)3中Fe为+3价，因为OH根为-1价，有三个，根据电子守恒规律，有（+3）+（-1）*3=0。故为+3价
铁的主要价态：0, +2, +3
其余次要价态有： -2, -1, +1, +4, +5, +6。这种物质叫碳化铁，在冶金上称为渗碳体，结构方面，简单的说属于正交晶系晶体，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，每个铁原子又为两个八面体共用，即碳原子配位数为6，铁原子配位数为2，所以铁是正一价，碳是负三价
铁元素常见的化合价是+2和+3价，具体的算法可以根据化合物中正负化合价的代数和为零来计算。
fecl3的配位数为什么是4
四氯化铁中每个氯提供- -个电子到d轨道4配位.
六氟化铁3d6这六个电子与5s2的一-个轨道杂化后,六个孤对电子分散在六个轨道上,所以六配位.
配位要考虑轨道,不过你可以这样考虑:所有的配位都距离金属离子最近,空间上,有3种1.正四面体:4个顶点,4配位2.立方体的6个面心:6配位3.立方体的8的顶点:8配位(距离稍远,比较少)
fe和硫氰酸钾反应
二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe²⁺+2SCN-=Fe（SCN）₂，没有什么特别现象。
通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。三价铁和硫氰根的反应是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)₃，三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物。
是可逆反应，生成硫氰化铁，不是沉淀。
生成的是配合物，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子
写作 [Fe(SCN)6]3-(配位数为1~6的均显血红色)
怎么算配位数
配位数等同于共价键键连数。共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
通常，配位数可以从2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位数为9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中为8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中为7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中为6；在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中为 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中为4；在[HgI3]-中为3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中为2。配位数为10或更高（11或12）的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现，是极少见的。
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