5摩尔每升的盐酸怎么配
5mol每升的盐酸的质量为182.5V克(其中V是盐酸溶液的体积，单位升(L)。计算过程:
①设盐酸的体积为V升(L)，已知溶质氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol.根据“物质的量=摩尔浓度×体积”=5(mol/L)×V(L)=5mol.
②根据公式:质量=物质的量×摩尔质量,带入已知数据可得盐酸的质量=5V×36.5=182.5V克。
【说明】5mol每升是摩尔浓度，其中“摩尔每升”是摩尔浓度单位。而“克”是质量单位。二者不是同一单位体系，不能直接换算，必须需要知道“盐酸的体积V(L)”才能计算。
5m0|每升的盐酸配制:HC1=36.5，5X36.5=182.5克，182.5克盐酸稀释到1升水中，所得溶液浓度即为5m01/升盐酸溶液
如何配制5mol每升盐酸
结论：需要将已知的浓度的盐酸稀释至5mol/L。
解释原因：配制盐酸需要进行稀释，因为通常直接购买的盐酸浓度比较高，不适合直接使用。
稀释可以根据需求来达到所需的浓度。
内容延伸：具体配制方法如下：
1. 准备好所需的盐酸和稀释水。
2. 根据C1V1=C2V2的公式，计算出所需的盐酸体积和稀释水体积。
3. 先将所需的稀释水倒入容器中，再将盐酸慢慢加入，同时搅拌均匀。
4. 最后用蒸馏水将容器中的溶液补至所需的总体积，搅拌均匀即可得到5mol/L的盐酸溶液。
05moll的盐酸怎么配
100ml量筒取12mol/L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
怎样配0.5mol/l的盐酸500ml
首先需要确定用于稀释的浓盐酸的浓度。然后用稀释公式计算出浓盐酸的体积。例如，假设浓盐酸的浓度是12mol/L。稀释公式：c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=0.5×500/12=20.80ml即量取20.80ml浓盐酸，与水配制成500毫升溶液即可。
5.5m盐酸如何配制
一般市售浓盐酸的质量分数为37%，称取100g浓盐酸溶液，用200ml容量瓶，稀释到刻度，即可。如果需要精确的浓度，则需要用标准NaOH溶液滴定。配置粗略5mol/l的盐酸，就是称取100g市售浓盐酸，加水稀释到200ml即可，可以不用容量瓶。需要更多此浓度的盐酸溶液，按此比列扩大即可。
0.5mol/L盐酸如何配制
配制0.5 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用4.17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制。浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL。
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
到此，以上就是小编对于5mol/l盐酸怎么配制的问题就介绍到这了，希望介绍的6点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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