硫酸根标准溶液怎么配（硫酸根标准溶液怎么配制）

1. 除硫酸根标准
2. EDTA滴定法测定硫酸根标准
3. 硫酸根和硫酸盐怎么换算
4. 硫酸根与盐酸反应方程式

除硫酸根标准

溶液中硫酸根离子的浓度要小于10∧（－5）

EDTA滴定法测定硫酸根标准

（1）•实验试剂

氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。

（2）•测定步骤

1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定

移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点。（双样测定）

计算公式为：

C2=C1V0/20.00mol/L

注: C1为EDTA标准溶液准确浓度

V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积

2、水样中SO42—含量的略测

硫酸根和硫酸盐怎么换算

基本上是一样，都有负二价的硫酸根离子，但严格讲是有区别的，前者是除硫酸根离子外还有金属离子，后者还包括氢离子，如硫酸溶液中，除硫酸根离子外还有氢离子，但没有金属离子。

硫酸根与盐酸反应方程式

硫酸根离子(SO42)加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成1、盐酸过量，2H+ + SO₃2- = SO₂↑ + H₂O，2、盐酸少量H+ + SO₃2- = HSO3-，硫酸根(SO42－)与盐酸(HCl)不反应，不符合复分解反应条件也不符合氧化还原反应条件，没有沉淀，气体，难电离的物质生成。

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