1moll乙酸溶液怎么配制（1mol/l乙酸溶液怎么配）

1. 0.11moll醋酸怎么配制
2. 百分之一醋酸溶液的的ph是多少
3. 0.02mol/L的氯化锌如何配制及标定
4. 为什么加少量同浓度醋酸 电离平衡不移动

0.11moll醋酸怎么配制

称取0.6939g醋酸铵,溶于30mL水中,转移至100mL容量瓶；洗涤烧杯3次,洗涤液也移入容量瓶.最后定容至刻度即可.

首先需要确定配制溶液的体积。例如要配制这种浓度溶液500毫升。

再确定需要冰醋酸的质量。60×500×0.1/1000=3克

天平称取冰醋酸3克，加水定容至500毫升即可。

百分之一醋酸溶液的的ph是多少

1%乙醇密度0.9996，可以说等于1，这样1%乙醇的物质的量浓度c=1000x1%x1/60=1/6molL-，醋酸ka=1.76x10^-5，cH+=（c*ka）^0.5=(1/6*Ka)^0.5=2.95x10^-6，ph=5.5

0.02mol/L的氯化锌如何配制及标定

(1)配制 称取0.7g氯化锌，溶于1000ml盐酸溶液[0.05％(体积)]中，摇匀。(2)标定①操作量取30.00～35.OOml配制好的氯化锌溶液，加70ml水及l0ml氨一氯化铵缓冲溶液甲(pH=10)，加5滴铬黑T指示液(5g／L)，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.1mol／L]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。

为什么加少量同浓度醋酸 电离平衡不移动

先说化学平衡，醋酸的电离。存在电离平衡，实质也是化学平衡，像水解平衡，溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡，都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变，平衡不移动，就像一烧杯1molL-的醋酸，倒出100ml到另一烧杯，然后再倒入200ml。醋酸溶液的浓度还是1molL-。电离出的cH+和cAc-依旧。 当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应增加。不要把mol数和mol浓度搞混了。同样是1mol的醋酸，溶于1升水浓度1molL-，溶于10升水中浓度0.1molL-.
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，根据化学平衡移动原理，加入大于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度增加，平衡就向着能减弱这种改变的方向即减小CH3COOH的浓度的方向移动，就是正向移动，加入小于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度降低，平衡就向着能减弱这种改变的方向即增大CH3COOH的浓度的方向移动，就是逆向移动，

到此，以上就是小编对于1mol/l乙酸溶液怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。