四氯化碳的电子式怎么写
四氯化碳(CCl4)的电子式如图所示:
四氯化碳(CCl4)分子空间构型是正四面体，碳原子位于正四面体的中心，氯原子位于四个顶点，形成4个C-Cl键，形成由极性键构成的非极性分子。
四氯化碳的电子式：C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式了。
书写电子式首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物; 是共价化合物的话，根据原子得失电子的数目(也可以按照它形成化合物时的化合价)来进行书写; 离子化合物的电子式是:阳离子+阴离子的形式写的，阳离子不用写电子排布，阴离子则要写出电子排布，共同组成离子化合物的电子式
电子式是：CCl4。
四氯化碳是一种有机化合物，分子量为153.84，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。四氯化碳不溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。四氯化碳曾作为灭火剂。
四氯化碳形成过程的电子式
四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，电子式为:
①Cl:Cl →hv→2Cl·
②Cl· + H:CH3 →HCl + ·CH3
③Cl:Cl + ·CH3 → ClCH3 + Cl·
④ClCH3 + Cl· → ClCH2· + HCl
⑤ClCH2· +Cl:Cl → Cl2CH2 + Cl·
⑥Cl2CH2 + Cl· → Cl2HC· + HCl
⑦Cl2HC·+ Cl:Cl →HCCl3 + Cl·
⑧HCCl3 + Cl· → ·CCl3 + HCl
⑨·CCl3 + Cl:Cl → CCl4 + Cl·
四氯化碳的电子式是：碳居中间,上下左右分别四个氯,分别提供一个电子,碳给四个氯个提供一个电子,都达到八个电子的稳定结构.
c在中间，周围8个电子，cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个cl原子都和c公用两个电子，就是四氯化碳的电子式了。书写电子式首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物；是共价化合物的话，根据原子得失电子的数目（也可以按照它形成化合物时的化合价）来进行书写；离子化合物的电子式是：阳离子+阴离子的形式写的，阳离子不用写电子排布（除非阳离子是离子团，像铵根离子等），阴离子则要写出电子排布，共同组成离子化合物的电子式。
四氯化碳是什么物质类别
属于有机物中的氯代烃。
四氯化碳分子式为CCl4，是一种难溶于水且比水密度大的液体，常做有机溶剂，也是一种高效灭火剂。
四氯化碳是有机物——化合物。四氯化碳，有机化合物，化学式CCl4。是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm(20℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。
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