NaH2PO4（磷酸二氢钠）它的电离是大于水解的
设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3水解：H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-k=kw/k1电离：H2PO4-=H++HPO42-k=k2只要比较kw/k1和k2的大小就可以了。但一般情况下只要记住这个规律就好，可以当做实验的结果来看待。
磷酸氢钠水解离子方程式
磷酸氢钠（Na2HPO4）为可溶性的盐类化合物，它溶于水后形成的是水溶液，因而电离的离子方程式为：Na2HPO4＝2Na（＋写在右上方）十HPO4（2－写在右上方）。
为什么磷酸电离主要是第一步为主
磷酸：无机三元弱酸。属于弱电解质。分三步电离，每步各有电离常数，通常用K1，K2，K3表示 。实验证明：K1>>K2>>K3。每步所电离产生的氢离子浓度是不相等。所以：多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。分步进行，一步定性
磷酸分子中有三个氢离子可以电离，但是溶液中的氢离子主要来自于第一级电离。
因为磷酸是弱酸，所以写电离方程式时要用可逆符号，且要分步写
如果是多元弱碱的话，写的时候就按一步电离写
h3po4 <==> h2po4- + h+
h2po4- <==> hpo42- + h+
hpo42- <==> po43- + h+这个就要考虑次磷酸的结构了，次磷酸中的两个H原子是直接和P原子连在一起，不能电离，另外一个H原子和O原子相连，是可以发生电离的
偏磷酸和氢氧化钠反应
偏磷酸中只有一个氢离子可以电离所以是一元酸。一个偏磷酸和一个氢氧化钠反应，生成一个偏磷酸钠和一个水。
一般情况电离比水解大前提条件
二者没有前后之分，电离大于水解还是水解大于电离只是针对某种物质而言。例如：碳酸氢根在水中既有电离又有水解，并且水解强于电离，因此有碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性。再比如：亚硫酸氢根在水中的电离强于水解，因此就有亚硫酸氢钠的水溶液呈酸性。电离大于水解还是水解大于电离这些物质是要记的，我就举几个例子：1电离大于水解：碳酸氢根，硫氢根（SH—），磷酸氢根（一氢）。2水解大于电离：亚硫酸氢根，草酸氢根，磷酸二氢根
电离和水解同时存在，不分先后，所以电离是水解的前提的说法不对。
到此，以上就是小编对于磷酸氢钠怎么电离的的问题就介绍到这了，希望介绍的5点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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