硝酸镉溶液怎么配（硝酸镉溶液怎么配制）

1. 镉和硝酸根反应
2. 镉离子和氨水反应的离子方程式
3. 乙酸镉的使用方法
4. 测水中铜镉铅，混合标准溶液怎么配置

镉和硝酸根反应

镉与硝酸中的硝酸根反应，生成硝酸镉，镉和硝酸盐中的硝酸根不反应。

镉是一种金属元素，元素符号为Cd。镉呈银白色，略带淡蓝色光泽，质软耐磨，有韧性和延展性，易燃且有刺激性。在自然界是比较稀有的元素。

镉在潮湿空气中可缓慢氧化并失去光泽，加热时生成棕色的氧化层，镉蒸汽燃烧产生棕色的烟雾。镉与硫酸、盐酸和硝酸作用产生镉盐。镉对盐水和碱液有良好的抗蚀性能。

镉离子和氨水反应的离子方程式

镉离子(Cd2+)和氨水(NH3)反应时，会发生配位化学反应生成[Cd(NH3)4]2+离子。反应过程可以表示为Cd2+ + 4NH3 → [Cd(NH3)4]2+。在这个反应中，氨分子作为配体与镉离子形成配合物，而镉离子的价电子被氨分子的氮原子提供的孤对电子所捕获。这种反应在形成镉铵配合物的同时释放出水分子。因为配位化学反应中配体和中心离子之间的相互作用，所以生成的配合物具有特殊的性质，常被用于化学分离和分析。

硝酸镉加氨水，溶液中可能存 no3-、oh-和nh4+、cd2+共4种离子。可能发生的反应：

1、生成铵的配合物；——可生成配合物,伸配合速度慢，配位数不确定；

2、氧化还原反应；——否定，硝酸根不足以氧化该体系中的其他元素；

3、复分解反应，生成难溶于水的稳定化合物。——有可能生成cd(oh)2，具体条件由体系中oh-，cd2+的有效浓度确定。

因此，可能发生的反应有：

(1)cdno3+nnh4oh= [cd(nh4)n]^2+ + noh-;

(2)cdno3+2nh4oh= cd(oh)2 +2nh3

上述反应，（2）反应较快，故先发生；（1）反应慢，故后发生，亦即在适合的条件下，（1）反应生成的沉淀会溶解，生成配合物。

.镉和锌以及汞在同一副族上，所以锌或者汞和氨水有什么反应，镉就有什么反应。

2.锌和少量的氨水反应有沉淀Zn(OH)2生成，然后加入过量的氨水沉淀就会消失。因为Zn(OH)2是两性氢氧化物，虽然氢氧化铝也是两性物质，但是氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱（比如氨水），而氢氧化锌可以溶在弱碱氨水中。

乙酸镉的使用方法

通常以二水合物形式存在，在130℃时失去结晶水成为无水物。无水物熔点256℃，相对密度2.341，二水合物相对密度2.01。有乙酸气味，易溶于水和乙醇，易潮解。 制备方法：可以由乙酸和氧化镉反应而得或由冰醋酸与四水合硝酸镉反应而得

测水中铜镉铅，混合标准溶液怎么配置

【1】计算标准储备液的体积：

1） 铜 = (50μg/ml x1000ml)/1000μg/ml = 50 ml

2） 镉 = (10μg/ml x1000ml)/1000μg/ml = 10 ml

3） 铅 = (100μg/ml x1000ml)/1000μg/ml = 100 ml

【2】配制方法：

1）分别量取、加入上述3种储备液的体积，到同一个1000毫升的容量瓶中；

2）用0.2%硝酸，加入到容量瓶中，稀释（定容）到1000毫升。得到“混标”工作液。

【3】“混标”工作液，用于AAS法的仪器分析，彼此之间，就是一种共存物质，不会有什么影响的。

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