1+9硫酸配制方法
c(1/2H2SO4)=0.05mol/L 的硫酸溶液等价于c(H2SO4)=0.025mol/L的硫酸溶液。
如果你要配制一升，那么这一升溶液中含0.025molH2SO4，一般采用98%H2SO4
来配制，使用的量为0.025mol/(18.4mol/L)（18.4为九八酸的摩尔浓度，这个可以牢记）=0.00136L=1.36mL九八酸，于是配制所需1L溶液流程如下：
1.准备一个烧杯，放入一定量去离子水。
2.量取1.36mL九八酸加入烧杯中。
硫酸：水=1：9（体积比）举例：量取90毫升的水（蒸馏水）于250毫升的烧杯中，量取10毫升的浓硫酸（98%），沿着玻璃棒，从烧杯内壁，缓缓注入。注意：1. 稀释浓硫酸，只能是酸往水里加，因为有很大的溶解热；不能直接倒，要沿着玻璃棒，从内壁滑下去。
（最基本的三靠操作。）
2. 注意搅拌散热，有条件的话，冰浴操作。
3. 浓硫酸有强腐蚀性，注意穿着防护具。
91%的硫酸如何配制
1、计算：需浓硫酸
(1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL
2、量取：用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸。
3、溶解：将浓硫酸倒入盛有少量的蒸馏水中的500mL的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。
4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的1000mL的容量瓶。
5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次。洗涤液一并转移入容量瓶中。
6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处。
7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切，盖干震荡摇
要配制的硫酸溶液的摩尔浓度
是2.5mol/L,折合成质量/体积
表示式是：
98g/mol*2.5mol/L
=245g/L=6.125g/25ml
.
所以需要的原料浓硫酸质量是：
6.125g/0.98=6.25g
.
取6.25克质量分数为98%的浓硫酸
要配制91%的硫酸，可以按照以下步骤进行：
首先，取一定量的浓硫酸，然后将其缓慢地加入等量的去离子水中，同时搅拌混合，直到溶液完全均匀。
最后，使用酸度计检测溶液的浓度，如果浓度不足，可以继续添加浓硫酸，直到达到所需的91%浓度。注意，在操作过程中要注意安全，佩戴防护手套和眼镜，避免与皮肤和眼睛接触。
如何配制1摩尔的硫酸
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.根据稀释公式：c1v1=c2v2计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么v1=1×1000/18.4=54.3毫升即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98% 以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值 49=1.84*98%*V 解得V=27.2ml
到此，以上就是小编对于9摩尔浓硫酸怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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