2mol醋酸溶液怎么稀释
1. 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
2. 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变
醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。 具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：
1. 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过也可确定。
2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。
3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。
4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。
5. 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。 注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释17.5/2=8.75倍。
如何配置0.2M的醋酸溶液
乙酸的分子量是60g/mol。100g 36%的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：100*0.36/60=0.6 mol1000ml 0.2M的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：0.2*1=0.2 mol所以需要36%的乙酸溶液的体积为：100*0.2/0.6=33.3 ml配制方法：取33.3ml的36%乙酸溶液，加水至1000ml即可。
2m乙酸怎么配标准液
1. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。
2. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。
3.最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。
4. 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。
注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释17.5/2=8.75倍。
如何用冰醋酸配制2mol/L的醋酸溶液
根据瓶子上标注的密度，用公式c=1000ρw/M算出物质的量浓度。式中w表示质量分数，瓶子上有，M是醋酸的摩尔质量。之后再根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）算需要量取多少瓶子里的醋酸，OK
到此，以上就是小编对于2mol/l醋酸溶液怎么配置的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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