1 mol/l的硫酸如何配制
1.
第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸,其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。
2.
计算体积,根据公式 C1V1=C2V2, 计算配置1000ml的1mol/L...
3.
稀释,根据计算,量筒量取50ml蒸馏水到烧杯,再用移液管吸取5.4ml的98%...
4.
定容,将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶,用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒,至少3次，加蒸馏水至刻度
取浓度大于10％的硫酸，根据其浓度和密度计算出含1mol硫酸的体积，全部转移到1L的容量瓶中，加入蒸馏水定容即可。
如：用浓度为28％，密度为1.2克/毫升的硫酸配1 mol/l的硫酸。①计算V*1.2g/ml*28％＝98g，解得V＝292mⅠ ②用量筒量取28％的硫酸292ml，全部转移到1L的容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线即可。
1mol/l硫酸溶液配置方法是：计算体积，根据公式 C1V1=C2V2，计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18。
4mol/L=5。4ml进行溶液配置。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。 高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。硫酸常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
如何配制1摩尔的硫酸
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.根据稀释公式：c1v1=c2v2计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么v1=1×1000/18.4=54.3毫升即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98% 以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值 49=1.84*98%*V 解得V=27.2ml
1moll硫酸怎么配
1 mol/L的硫酸可以通过以下步骤配制得到：
首先，取出一定量的硫酸（根据需要的体积和浓度计算），将其加入到一个容量瓶中，再加入适量的去离子水，将溶液充分混合，直至体积达到瓶口标线，最后用盖子盖好容量瓶，轻轻晃动使其充分混合。注意，在配制过程中应该注意安全，佩戴防护手套和眼镜，避免硫酸的接触和飞溅。另外，硫酸是一种强酸，应该存放在安全的地方，远离易燃物品和易腐蚀物品。
到此，以上就是小编对于1mol的硫酸溶液怎么配制的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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