如何配制1摩尔的硫酸
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.根据稀释公式：c1v1=c2v2计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么v1=1×1000/18.4=54.3毫升即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98% 以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值 49=1.84*98%*V 解得V=27.2ml
10摩尔每升的硫酸怎么配制
98.04/0.98*10/1.84=543.7(ML)543.7ML的98%浓硫酸溶于水，稀释至1L，浓度为10mol/L。 54.37ML的98%浓硫酸溶于水，稀释至100ml，浓度为10mol/L。
要配制10摩尔每升的硫酸溶液，首先我们要知道10摩尔每升的含义，其指的是每升溶液中含有10摩尔纯硫酸，而硫酸的摩尔质量为98克每摩尔。则10摩尔为980克，硫酸比重约为1.83克每毫升，则980÷1.83≈535.5毫升，而需要的纯水量为1000－535.5=464.5毫升，则把535.5毫升纯硫酸，倒入464.5毫升纯水中，搅匀即得约10摩尔每升的硫酸溶液。
0.1摩尔每升的硫酸亚铁怎么配制
用托盘天平称量0.1摩尔的硫酸亚铁，即15.2g的硫酸亚铁，因为没有0.2g的分度，所以在15g就可以了，然后用25℃ 1L的容量瓶配置，具体方法是：先将硫酸亚铁在烧杯中溶于适量水中（约200-300ml），用玻璃棒搅拌充分溶解后引流入容量瓶，然后再加约100ml的水冲洗烧杯并将洗液引入容量瓶，重复2到3次，再加水直至液面凹处与刻度线相切。
盖上塞子，瓶体旋转180°、直立，反复多次，倒入试剂瓶并加入少量铁粉保存即可。
8摩尔每升硫酸怎么配
首先应该知道用于稀释的浓硫酸的浓度是多少。假设是密度为1.84，质量分数为98%的浓硫酸。
其次应该确定要配制8N硫酸溶液的 体积是多少。假设是1升。浓硫酸的当量浓度N1=1000×1.84×98%/49=36.
8根据N1V1=N2V2V1=N2V2/N1=8×1000/36.8=217.
4即量取浓硫酸217.4毫升，在搅拌的同时加入到780毫升水中，静置，降温后加水至一升即可.
0.1mol的硫酸的配制及标定
0.1当量硫酸,现在表示为c(1/2H2SO4)=0.1mol/L.
其标定方法如下：称取0.2000g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指标液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时作空白试验.
硫酸标准溶液浓度按下式计算：
C (1/2H2SO4)=m/((v1-v2)×0.05299)
式中：m为无水碳酸钠之质量,g；V1为硫酸溶液之用量,mL；V2为空白试验硫酸溶液之用量,mL.
到此，以上就是小编对于每升1摩尔的硫酸怎么配置的的问题就介绍到这了，希望介绍的5点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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