如何判断极性键与非极性键。举例说明
1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
4、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。扩展资料：极性键与非极性键形成的条件：1、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。2、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。非极性键的特点：1、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。2、非极性键可存在于单质分子中，也可以存在于化合物分子中。
极性键,非极性键判断依据
1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
4、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。扩展资料：极性键与非极性键形成的条件：1、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。2、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。非极性键的特点：1、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。2、非极性键可存在于单质分子中，也可以存在于化合物分子中。
怎么判断极性键和非极性键～～举些例子吧
如果是关于区分，极性键与非极性键的话还好判断
非极性（共价）键：两个相同的非金属原子之间形成的共价键。
极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键.
如果只是判断它是什么键的话，蛮好判断的。。。
比如CO2，不相同嘛，所以含有极性键，HCL，不相同嘛，所以也是含有极性键,H2相同了，所以，就是含有非极性键。。
另外，你是不是想知道怎么区分，极性分子和非极性分子哦
极性键和非极性键怎么区分
极性键和非极性键的区分主要是依据它们共享电子对之间的电荷分布是否均匀。
极性键是指在分子中，两个原子共享电子对时，由于原子间电负性差异使得电子对分布不均匀，导致共享电子对向较电负原子倾斜，形成部分正、负电荷的键。极性键一般由一种较电负的原子与一种较电正的原子组成，如氢氧键、氮氢键、氯氢键等。
而非极性键是指共享电子对之间的电荷分布均匀，没有正、负电荷分布的键。非极性键一般由相同或近似电负性的原子间形成，如氢氢键、氢碳键、碳碳键等。
因此，通过原子间的电负性比较和电子对之间的电荷分布情况，可以判断一个键是极性键还是非极性键。
到此，以上就是小编对于极性键非极性键怎么判断的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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