硝酸的结构式怎么书写（硝酸的结构式和电子式）

1. 硝酸的结构式怎么书写
2. 硝酸的结构式和电子式
3. 硝酸的结构式是什么样的
4. 硝酸的结构式是什么
5. 硝酸结构式

硝酸的结构式怎么书写

在硝酸分子中，N原子取SP2杂化，与3个氧原子形成3个σ键，N原子的故对电子在P轨道上，与两个非羟基氧原子的P轨道上未成对电子形成【三中心四电子大π键】，实际是共轭了。

硝酸的结构式和电子式

硝酸的结构式和分子式如下。

硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键（N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子

硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp²杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

路易斯结构（Lewis structures）又称路易斯点图（Lewis-dot diagrams），是一种绘图，用来表达分子中各原子之间的化学键，以及各个可能的孤电子对。

扩展资料：

硝酸：

自然界生成

1、一氧化氮的生成：N₂+ O₂=闪电=2NO

2、二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂

3、生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO

4、海鞘（Ciona intestinalis）会分泌硝酸御敌

硝酸的结构式是什么样的

硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键（N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子）

硝酸的结构式是什么

硝酸(HNO3)结构式如图所示:

硝酸的化学式是HNO₃,分子量是63，硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。硝酸分子的键长、键角数据见上图。

硝酸它是由氢离子和硝酸根构成的化合物，它的结构式为：HNO3。在这个式子中，H的化合价为十1，硝酸根为一1，整个结构式中，各元素的化合价代数和为O，符合要求。

硝酸结构式

硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键（N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子）

硝酸的化学式是HNO₃，分子量是63。硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。

用途

1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。

2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。

3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

4、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。

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