为什么氯化铝是共价键
氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。
AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子：
这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。（Al是三配位的）
再者，从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2，Be与Cl电负性之差也小于1.7，也属于共价化合物。
铍和铝在元素周期表上是对角相似关系。
氯化铝是共价化合物,因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键
再者,从电负性上分析,成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键,小于1.7的就认为属于共价键.Al与Cl的电负性之差都小于1.7,所以认为它们也属于共价化合物.
al2cl6的配位键怎么表示
氯化铝二聚体(Al2Cl6)结构式如下图所示:
氯化铝是共价化合物.其气态分子为二聚体.分子式为Al2Cl6 或(AlCl3)2;配位键的短线上直接加上箭头用→符号表示。
Al3+电荷高，半径小，与Cl所成键键长短，键能高，因此为共价键，AlCl3为缺电子化合物，易接受电子，因此气态为二聚体中两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在，然后一个铝上再连两个氯。后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直。
配位键就是一种特殊的共价键,成键的一对电子,完全由一方给出.
在电子式中可以不考虑谁给谁电子,但如果在结构式中则要考虑
ALcl3为什么有配位键
Al是ⅢA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 3；最外层有3个电子， Cl是ⅦA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 7；最外层有7个电子， 按正常情况，Al只能形成3条化学键，即最外层3个电子分别形成共用电子对， 这样Al的最外层就只有6个电子，不满足8电子稳定结构，缺少1对电子， 就造成Al最外层的缺电子 而Cl最外层有7个电子，只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构， 在氯化铝（AlCl3），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个（3对电子，有3个是Al提供的，有3个是Cl原子提供的），未达到最外层8电子稳定结构，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了，唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键，所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6。 Al2Cl6分子成键示意图： ■■■■■■■■■ ■■■Cl■■■■■ ■■■ |■■■■■ ■Cl- Al -Cl■■■ ■■■■↑■■↓■■■ ■■■Cl- Al -Cl■ ■■■■■ |■■■ ■■■■■Cl■■■ ■■■■■■■■■
到此，以上就是小编对于氯化铝成键方式的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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