氟和镁的沸点怎么比较（氟离子与镁离子谁的半径大）

1. 镁和氟气反应方程式
2. 氟离子与镁离子谁的半径大
3. 氧和氟的电负性比较

镁和氟气反应方程式

镁与氟气反应生成镁氟化物（MgF2），反应方程式为：
Mg + F2 → MgF2
镁和氟气的化学反应是一种离子间的化学反应。在该反应中，镁原子失去两个电子形成Mg2+离子，而氟原子接受一个电子形成F-离子。这些离子以离子键相互吸引在一起形成镁氟化物。这种化合物在工业上被广泛应用，例如作为高温耐火材料和光学材料的制备。因此，镁和氟气的反应方程式代表了两种化学物质之间发生的化学变化，同时也展示了其在工业生产中的重要应用。

镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg（s）+F2（g）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol①

Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol②

将方程式②-①得MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=（-524kJ/mol）-（-1124kJ/mol）=600kJ/mol，

故答案为：MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/mol；

氟离子与镁离子谁的半径大

氟大于镁离子，镁离子大于铝离子

三种离子的电子层结构是一样的

因为氟离子是得电子，得到的电子比较松散，所以电子云就向外延伸的多，

镁失去2个电子，铝失去3个电子，失去的越多，半径就收缩的越多。

本来镁的半径就比铝的大，所以失去电子后还是镁离子大于铝离子。

氧和氟的电负性比较

常见元素电负性大小（鲍林标度）

非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

电负性大小比较规律

1电负性大小比较规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

电负性：氮为3.04，氧为3.44，氟为4.0

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