一水合氨是怎么生成的（为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离）

1. 什么时候生成一水合氨
2. 为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离
3. 为什么浓溶液中一水合氨是氨气
4. 氨浸法反应原理

什么时候生成一水合氨

氨分子中的氮原子有两个孤对电子，由于氮原子电负性比较强，吸引了水上面的氢原子，形成氢键（一说为配位键）。

从而就形成了一水合氨。一水合氨分子通过是氨分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间的氢键形成的。一水合氨分子中的氢键：氨中的H原子与氨中电负性的N原子共价结合时，共用的电子对强烈地偏向N的一边，使氨中H原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子，即水中的O原子结合，形成的N—H┅O型的键。

为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离

首先氨水的电离方程式为 NH3·H2O⇌NH4+ + OH- 加水,离子浓度降低,平衡要向离子浓度升高的方向移动. 所以向右移动（即向正反应方向移动）

一水合氨电离也生成氨根离子和氢氧根离子。当达到电离平衡时。电力成离子的速率和离子结合成一水合氨的分子的速率相等，加水稀释。平衡正向移动。会促一水合氨的电离。可以理解为。离子见面的机会变少了。

因为稀释后,减少了铵根离子和氢氧根离子的碰撞的机会,也就减少了两者结合的机会,所以能够促进一水合氨的电离。

因为稀释后，减少了铵根离子和氢氧根离子的碰撞的机会，也就减少了两者结合的机会，所以能够促进一水合氨的电离。

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。

例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。电离的产生：带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。

这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的（例如，离子，电子或正电子）或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量（散弹，反冲靶离子，和喷射的电子）被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。电离的影响因素：内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大，电解质越强，电离程度越大。

外因主要是浓度和温度。

一般电离是吸热的，所以升温促进电离；稀释促进电离；增大该电离平衡电离出的离子的浓度,抑制电离。

为什么浓溶液中一水合氨是氨气

一水合氨（ammonia solution），又称氢氧化铵，无机化合物，化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易与水混溶。显弱碱性。但实验已经证明一水合氨晶体将在高压下转化为氢氧化铵晶体。

将氨气溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，它在水中少部分电离成铵根离子和氢氧根离子。在浓溶液中，氨气和水的反应是一个可逆的反应，这时只有少量的是以一水合氨的形式存在，大量的还是以氨分子的形式存在水分子中…

氨浸法反应原理

1·实验室制取氨气的原理为:

2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O

原因一是铵根和氢氧根可以反应产生一水合氨，一水合氨不稳定，受热分解生成氨气。

2.原因二:碱采取的是氢氧化钙而不是氢氧化钠，是由于氢氧化钠加热时可以和玻璃反应，会腐蚀试管，容易使试管炸裂。

原因三：选择氯化铵的原因:

NH4HCO3受热会生成CO2,有杂质生成不考虑.

NH4NO3 不稳定受热会发生爆炸,不考虑

(NH4)2SO4会和Ca（OH）2反应生成糊状CaSO4,不利于NH3放出.不考虑

两种固体混合物制备氨气，是实验室常用的制备方法，方程式如下：

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