0.1m 盐酸怎么配制
方法步骤
1.配备0.1M的盐酸，就必须得知道，它是使用浓盐酸配制的，实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，盐酸物质的量浓度36.47。
2.以制备1L的量作为参考，设制作盐酸的质量为m1，那么m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g。
3.假设需要加入的浓盐酸的体积为V，设这里的盐酸质量m2，那么根据盐酸质量守恒，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%
4.根据公式V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml，因此算出，只需要取8.25ml的浓硫酸定容到1L的容器中，就能配出0.1m的盐酸了。
药典0.1moll盐酸怎么配
中国药典第一部附录：HCl=36.46 0.1mol/L的盐酸标准溶液配制3.646g---1000ml如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L 1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀 如果你用的多的话可以先配1mol/L的HCl溶液,再稀释
0.1m盐酸标准溶液公式
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
0.1m的盐酸的ph
0.1mol/l的盐酸溶液的ph=-log0.1=1
如果盐酸的浓度大于0.1mol/l,其ph值将小于1.
0.1mol/l的盐酸溶液的ph=-log0.1=1
如果盐酸的浓度大于0.1mol/l,其ph值将小于1.
0.1mol/l的盐酸溶液的ph=-log0.1=1
如果盐酸的浓度大于0.1mol/l,其ph值将小于1.
“0.1m的盐酸”的表述是不符合规范的，“0.1mol/L的盐酸”才是正确表述。
盐酸是氯化氢气体的水溶液。在盐酸中，它能够完全电离
HCl=H⁺+Cl⁻
在0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度是0.1mol/L。
pH是对溶液酸碱度的描述，它的数值是氢离子浓度的负对数。所以，0.1mol/L盐酸的pH是1。
0.1m的磷酸缓冲液怎么配制
0.1m
pbs
溶液，以1l量为例：
nacl
80g
na2hpo4·12h2o
32.3g
nah2po4·2h2o
4.5g
（十二水合磷酸氢二钠和二水合磷酸二氢钠，最常见，不怎么吸潮，
盐酸的标准溶液怎么配
只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M。30%的盐酸密度大约是1.15g/mL0.5L 0.1M的盐酸，所需30%盐酸体积约5.3mL把5.3mL 30%盐酸定容到500mL，之后再滴定来确定浓度。准确称取无水碳酸钠，至少三份。个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解，加2-3滴甲基橙指示剂分别用盐酸滴定碳酸钠，溶液从橙色突变成黄色为滴定终点盐酸消耗体积为VmL，碳酸钠质量为mg则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)误差在千分之2以内为可用数据将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度。
到此，以上就是小编对于0.1M HCL怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的6点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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