氧化铬怎么形成的（氧化铬如何溶解）

1. 为什么铬有多种氧化态
2. 氧化铬如何溶解
3. 氧化铬在耐火材料中的主要用途
4. 铬的氧化物
5. 氧化铬主要用途

为什么铬有多种氧化态

铬之所以有多种氧化状态，与其外层电子数有关，其外层电子分布为外围电子排布： 3d5 4s1，从其外层电子分布来看，其很容易失去1个电子，也可以失去2个电子，还可以失去4个电子，也可以失去五个电子，也可以失去6个电子，同时还可以获得1个或者2个电子，所以其电子氧化态：+3（主要），+6，+5，+4，+2，+1，0，-1， -2。

氧化铬如何溶解

用酸、用碱、用配体都可以溶解：

酸溶：Cr2O3 + 6H(+) = 2Cr(3+) + 3H2O 各种强酸都可以

碱溶：Cr2O3 + 2OH(-) + 3H2O = 2[Cr(OH)4](-) 各种强碱都可以

配体溶：Cr2O3 + 2H2Y(2-) + H2O = 2[CrY](-) + H2O + 2OH(-) Y(4-) = EDTA(4-)

氧化铬在耐火材料中的主要用途

氧化铬具有良好的高温抗侵蚀性能，主要是材料中的主要氧化物相互固溶，形成高熔点低共熔点的固溶体。其形成的固溶体的熔点几乎都在2000℃左右。

氧化铬属于耐火材料的原材料，也属于耐火产品的原料，可以应用于定型与不定型耐火材料。

铬的氧化物

二氧化铬，是铬的一种氧化产品，主要用于制造二氧化铬磁粉。

二氧化铬磁粉，1961年美国杜邦公司发表了水热法合成单相铁磁性二氧化铬的方法，1967年开始商品化生产。二氧化铬性能优于γ-Fe2O3，主要用于高档录音带和录像带。二氧化铬是在高温（400～525℃）高压（50～300MPa）下分解三氧化铬而得。加催化剂可降低反应温度和压力。这种磁粉由于成本高及对磁头磨损大等缺点，未能广泛使用。现今在进行改进二氧化铬的工作，如常压下制备和进行包钴的研究等。

①铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6.

②铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。

铬被氧化成氧化铬，化学式是Cr2O3。

三氧化二铬具有α-Al₂O₃结构，Cr₂O₃对酸碱都具有很好的稳定性，与酸碱一般不反应。三价铬的氢氧化物，Cr（OH）₃具有两性，能够与酸碱发生反应。溶于热的碱金属溴酸盐溶液。不溶于水、醇、酸和碱。对光、大气、高温及二氧化硫和硫化氢等腐蚀性气体均极稳定。主要用于冶炼金属铬和碳化铬。

氧化铬主要用途

氧化铬的用途

1、用作分析试剂，催化剂。

2、用于冶金，亦用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

3、三氧化二铬是镀银层浸亮液的主要成分之一，新配制的三氧化二铬是配制氟化铬、溴化铬的重要原料。

4、用作化妆品的着色剂，主要用于眼部化妆品，但不得用于口腔及唇部化妆品中，不推荐用于面部化妆品及指甲油。

5、用作胶黏剂和密封剂的着色性、耐磨性、耐腐蚀性填充剂。还可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂；有机化学合成催化剂；耐晒涂料以及印刷纸币的专用油墨。

6、铅铬绿是涂料工业主要的着色颜料，绝大部分的绿色漆都是以这种颜料配制的。此外，也用于油漆及塑料。其应用范围同铅铬黄非常相似。因组成中含有铬黄，应用时注意其含铅的毒性。

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