so2的电子式和结构式
二氧化硫的结构式为O←S＝O，其电子式为，
在上述电子式中，S和其中一个O形成双键，S向另外一个O形成配位键，各原子都成为8电子稳定结构。注意和CO2（分子是直线形）不同，SO2是角形（或V）形结构。这是因为CO2中C是Sp杂化，SO2中S是Sp2杂化，中心原子的杂化类型不同。
V形分子，
高中阶段，写不出电子式，因为SO2分子中存在大π键。
可以写路易斯结构式，看看便罢，高中不考。
红色的部分就是大π键，SO2中存在一个π34的三中心4电子π键二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长
NO2,SO2结构式
二氧化氮(NO₂)和二氧化硫(SO₂)的结构式结构呈折线形分子,其中NO₂中N原子采用sp²杂化,有两个σ键,1个π₃⁴。键角为134°；在SO₂分子中键角为119.5°；硫原子采用sp²杂化,两个σ键,1个π₃⁴。
NO2的结构式有两种写法
折线形分子,键角是134°；中心N原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π（三中心4电子或三中心3电子）
SO2的结构式
折线形分子,键角是119.5°；中心S原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π（三中心4电子）
二氧化硫的结构式的原因
二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
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