标定硫酸怎么做空白（标定硫酸怎么做空白试剂）

1. 标定硫酸的全部过程
2. 0.13硫酸溶液的配制与标定
3. 0.1mol/L硫酸铈配置标定方法
4. 我想问下，硫酸是怎么标定的
5. 01n硫酸怎么标定

标定硫酸的全部过程

一、配制：

量取３０ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。

二、标定：

１、反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。

２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。

３、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的

瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠１.０－１.２克，称准至０.０００1克，置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水１００ml，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白。

0.13硫酸溶液的配制与标定

依据稀释定律：（CV)浓溶液=（CV)稀溶液 若配制1L,则0.13×1000=18×V(浓硫酸）,V=7.22mL 即用量筒量取7.2mL浓硫酸,用玻璃搅棒边搅拌边倒入990mL左右的水中混匀.

准确量取7.28毫升的硫酸，稀释1升

称取3克干燥过的碳酸钠3克，加水溶解，用甲基橙做指示剂标定硫酸，黄色刚好变红为终点

0.1mol/L硫酸铈配置标定方法

硫酸铈 c[Ce(SO4) 2=0.1 mol/L

称取40克硫酸铈,[ Ce(SO4) 2·4H2O],加30毫升水及28毫升硫酸，再加300毫升水，加热溶解，再加650毫升水，摇均。

标定：

准确称取0.25xx克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于75毫升水中，加4毫升硫酸溶液（20%）及10毫升盐酸，加热至65℃～70℃，用配制好的硫酸铈（或硫酸铈铵）溶液滴定至溶液呈浅黄色。加入0.10毫升 1.10-菲罗啉-亚铁指示液使溶液变为桔红色，继续滴定至溶液呈浅蓝色。同时做空白试验。

我想问下，硫酸是怎么标定的

酸浓度的标定，可以用碳酸钠或硼砂标定，但通常都是标定稀硫酸的，没有标定浓硫酸的。具体操作方法：

1、先计算配多大浓度的稀硫酸；

2、取一定体积的浓硫酸家一定量的水，2、在锥形瓶中准确称取一定量的碳酸钠或硼砂，加水溶解；

3、加入指示剂用硫酸滴定至终点就可；

4、计算硫酸的准确浓度。

01n硫酸怎么标定

配制:量取3ml浓硫酸,缓缓注入1升蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀。

标定:称取0.2g(称准至0.2mg )于270-300 灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50ml水中,加2滴甲基红---亚甲基蓝指示剂,用待标定的 0.1 N硫酸溶液滴定至溶液由绿色变至紫色。同时作空白试验。

硫酸标准溶液的当量浓度N按下式计算:

N = [G/(a – a)×0.05299]

式中:G —— 无水碳酸钠的重量g。

a1 —— 滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积ml。

a2 —— 空白试验消耗硫酸溶液的体积ml。

0.05299——0.05299每毫克当量碳酸钠的重量g。

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