氯乙烷的极性怎么表示（氯乙烷的极性怎么表示出来）

1. 一氯乙烷的极性
2. 为什么四氯化碳比一氯乙烷更易溶于苯
3. 乙烷是极性分子还是非极性分子
4. 为啥丙烷是极性分子呢

一氯乙烷的极性

氯乙烷是极性分子。碳氢键上氢原子被氯原子取代后，碳氯键上电子云必然发生偏移产生极性。

一氯乙烷是极性分子还是非极性分子？

是极性分子。一氯乙烷的分子式为C2H5CI，结构简式为CH3一CH2一Cl。分子中除C一C键为非极性键外，C一H、C一CI键都是极性键。由于C一H键的键长小于C一CI键，键的分布又不对称，所以一氯乙烷是极性分子。

为什么四氯化碳比一氯乙烷更易溶于苯

这是因为乙酸易溶于水；而乙酸乙酯和氯乙烷在水中溶解度很小.用密度鉴别硝基苯和苯,四氯化碳和1-氯乙烷：将四种液体加入到水中,沉到水底的是硝基苯、四氯化碳；浮在水面上的是苯、氯乙烷.稀有气体自上而下在常见溶剂中的溶解度依次增加。

甲烷，极性相近的情况下小分子溶解度更好。四氯化碳，四氯化碳非极性，一氯乙烷弱极性，氯化钠强极性，苯是非极性溶剂。 四氯化碳，因为他们都是非极性化合物，相似相溶原理。

乙烷是极性分子还是非极性分子

乙烷是非极性分子如果分子的构型不对称,则分子为极性分子. 　　如：氨气分子,HCl分子等. 　　区分极性分子和非极性分子的方法: 　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 　　不是非极性分子的就是极性分子了! 　　高中阶段知道以下的就够了: 　　极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 　　非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

乙烷是非极性分子。

乙烷的结构简式为CH3一CH3。乙烷分子中的C一C键是非极性键，但含有的C一H键是极性共价键，由于C和H的电负性不同，成键的共用电子对有偏移。由于分子是对称结构，所以分子中键的极性抵消，是非极性分子。

为啥丙烷是极性分子呢

甲烷是非极性分子是因为他的空间构型是正四面体行，也就是说各个方向是一样的。

而丙烷则是锯齿形状的，空间结构上不对称

如果以中间的碳为中心，则四面体端点分别是H、H、CH3、CH3。由于两个CH3(甲基)无论如何会向一边倾斜，即它们的夹角约为109度28分（当然会有偏差）左右，远小于180度。所以两个甲基对电子对的排斥力并不能相互抵消。两个H原子也是一样。由于结构上的不对称，所以丙烷是有极性的。

顺便说一下丙烷是没有相同种类的同分异构体的。在画的时候任意取两个端点分析就行。

丙烷则是锯齿形状的，空间结构上不对称，

分子的极性取决于共价键的类型和分子的空间构型。
可以肯定的是甲烷、乙烷是非极性分子。
丙烷就是极性分子了。你把两边的甲基用X表示，就相当于CH2X2，而CH2Cl2就是极性分子。

烷烃可以构造为直链或支链。丙烷为直链烷烃，碳原子结构为C-C-C。中间碳与每个末端碳共享一个键并具有两个氢原子。末端碳各自与中心碳原子共享一个键，并且各自与三个氢原子键合。就单个碳原子而言，丙烷可以表示为CH3CH2CH3，与C3H8等效，但使丙烷的结构更明确。

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