铀235为什么是正方形的
实际上，铀 -235 的原子结构并不是正方形的。原子结构通常是通过原子核和绕原子核运动的电子来描述的。原子核由质子和中子组成，而电子则以特定的轨道围绕原子核运动。
铀 -235 是一种放射性同位素，它的原子核中含有 235 个质子和中子的组合。在铀 -235 的原子结构中，质子分布在原子核中，电子则在核外以特定的轨道运动。从几何形状上看，原子核和电子轨道的排列并不是正方形。
正方形的概念可能与铀 -235 的原子量有关。原子的质量主要来自原子核，而原子核的质量主要来自其中的质子和中子。在铀 -235 的情况下，原子核中的质子数为 235，这是一个较大的数值，因此在某种程度上可能会让人联想到正方形这一形状。然而，这并不意味着铀 -235 的原子结构本身就是正方形。
铀是什么提炼的
从铀矿物提炼的。
已发现的铀矿物有180多种。每种矿物都具有一定的化学组分、晶体结构和物理特性，有特定的地质形成条件。
以铀为重要组分的矿物。已知铀矿物和含铀矿物约有500种,其中矿物组成稳定、铀含量恒定、物化性质确定的铀矿物近200种，可作为工业资源的有20余种。
海水中也含铀，目前技术提取成本太高，许多人在研究。
铀是铀矿石提炼的。铀是原子序数为92的元素，其元素符号是U，是自然界中能够找到的最重元素。铀在1789年由马丁·海因里希·克拉普罗特发现。铀化合物早期用于瓷器的着色，在核裂变现象被发现后用作为核燃料。
钸和铀的区别
钸（又称为镭）和铀都是属于铀系元素的元素，但它们在化学性质和物理性质上存在一些区别。
化学性质：
钸的原子核外有2个电子，因此它的化学性质与铀相似。然而，钸的电子构型为[Rn]5f14 6d1，与铀的电子构型有所不同。这意味着钸在化学反应中可能表现出不同的化学性质。
铀的原子核外有6个电子，因此它的化学性质与钸有所不同。铀的电子构型为[Ru]5f7 6d1 7s2，具有独特的物理和化学性质。
物理性质：
钸的熔点比铀高，钸的沸点比铀低。
钸的密度比铀大，钸的硬度比铀大。
毒性：
铀是一种放射性元素，对生物体有害。钸也是一种放射性元素，但它的半衰期比铀长得多，对人体的危害相对较小。
总结起来，钸和铀虽然属于铀系元素，但它们的化学性质和物理性质存在一些差异，钸比铀更稳定，但钸的放射性比铀更强。
钸（Tb）和铀（U）是化学元素，它们有一些显著的区别。以下是钸和铀的主要区别：
1. 原子序数和电子结构：钸的原子序数是65，具有65个电子。铀的原子序数是92，具有92个电子。
2. 成分：钸是稀土元素系中的一个元素，属于锕系元素，化学性质相对稳定。铀属于锕系过渡金属，也是一种放射性元素。
3. 自然丰度和同位素：在自然界中，钸的自然丰度较低，主要以同位素^159Tb存在。铀的自然丰度较高，主要以同位素^238U存在。
4. 放射性：铀是一个放射性元素，它的某些同位素具有放射性衰变的能力。钸虽然也属于锕系元素，但其同位素不具有明显的放射性。
5. 应用领域：钸在实验室中用作稀土催化剂、磁性材料和染料。铀在核能工业中被广泛应用，用于核电站燃料和核武器制造。此外，铀也有一些用途，例如用于玻璃着色剂和冶金工业。
这些是钸和铀的一些主要区别，涵盖了它们的化学性质、放射性和应用领域。
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