1mol/L盐酸怎么配,0.1mol盐酸怎么配

1. 1mol/L盐酸怎么配
2. 1mol/L盐酸如何配制
3. 1mol/L的盐酸怎样配制要详细的换算方法
4. 怎么配制1mol每升盐酸

1mol/L盐酸怎么配

买来的浓盐酸是12mol/l的，以配制1l0.1mol/l的盐酸为例：

先用量筒量取8.3ml的浓盐酸倒入容量瓶，然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1l，此时的溶液就是0.1mol/l的盐酸。

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

1mol/L盐酸如何配制

已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V配制盐酸溶液的方法：

一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

1mol/L的盐酸怎样配制要详细的换算方法

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：  1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。

怎么配制1mol每升盐酸

盐酸分子式HCl，分子量36.5。

一摩尔盐酸质量36.5克。

mol/升是摩尔浓度的表示方式，意义是1升溶液中含溶质的摩尔数。

分析纯盐酸:浓度37％，密度1.18克/毫升。

配制1升1摩尔浓度的盐酸溶液需分析纯盐酸:36.5/37％✘1.18=83.6(毫升)。

量取盐酸83.6毫升，在搅拌下倒入剩有一定量蒸馏水的烧杯中，后移入1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。

到此，以上就是小编对于0.1mol盐酸怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。