镀铬怎么退镀
①用钢或铜基合金组成的镀铬钢板零件，用1：1稀释的盐酸溶液在室温下退除，铬溶解得非常快。为了加速退铬过程，可将溶液加热至35～40℃。为了便于观测零件上铬镀层的溶解，应将零件放置在用聚氯乙烯塑料制成的网板上，然后再一起置入退铬槽内。
②渗氢的金属钢板零件(如生铁活塞环)不适合采用这一方法。这种金属钢板零件应在碱溶液内用阳极溶解法将铬镀层表面处理退掉。
③为了进行金属钢板表面处理退铬，将零件悬挂在槽内盛有l5％～20％苛性钠溶液的阳极杠上，阳极退铬在室温条件下进行。阳极电流密度为10～15A／dm2，阴极采用钢板，溶液内不容许有促使零件母体金属溶解的氯离子存在。
④铬镀层的表面处理退除，同样也可在镀铬电解液内以阳极溶解法退除。但不宜在镀铬槽内进行这一工作。因为这样将使电解液内铁和三价铬含量急剧地增高，从铝件上退铬时可采用此法。退铬时铝表面上形成的氧化膜可用砂布清除掉或在碱溶液内溶解掉。
铬与稀盐酸反应的化学方程式
金属铬有多种化合价,它在与酸发生置换反应时,呈正三价,方程式如下: 2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2
错当Cr没有被钝化的时候，非常活泼，很容易溶于盐酸，硫酸，和高氯酸中，当Cr溶于稀盐酸，先生成蓝色的CrCl2溶液，进一步被空气氧化为CrCl3的绿色溶液：Cr+2HCl===CrCl2+H2↑4CrCl2+4HCl+O2===4CrCl3+2H2O和硫酸反应类似Cr还可以和浓硫酸反应2Cr+6H2SO4===Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
二者不反应，写不出反应方程式。因为铬（Cr）为金属单质，稀盐酸为盐酸（HCl）的水溶液，是化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的金属单质活动性比比合物中所置换的元素强。
可在金属元素排序表中，氢元素前没有铬元素，所以二者不反应。
铬(Cr)与稀盐酸(HCl)反应生成二氯化铬(CrCl2)和氢气(H2)，反应的化学方程式是 Cr + 2HCl ═ CrCl2 + H2↑,
①反应现象:白色固体逐渐溶解并产生大量气泡生成无色可燃性气体。
②反应类型:置换反应和氧化还原反应。
③反应原理:铬的金属活动性比(H+)强，能与酸反应并从酸中把氢还原出来生成氢气。
④金属活动性顺序表为:
K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Cr＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
前面的能将后面的从其可溶性盐溶液(或酸)中置换出来。
三氧化铬与浓盐酸反应方程式
铬的水溶液称为铬酸(三氧化铬与水反应生成重铬酸),盐酸羟胺可以把它还原为三氯化铬,同时盐酸羟胺被氧化为氮气,方程式如下: 2CrO3+12HCl=2CrCl3+3Cl2+6H2O(这个反应常温下不能进行，必须加热，而且最好用浓盐酸才可以)，这是利用铬酸酐中正六价铬在强酸性环境中的强氧化性氧化盐酸中的氯离子；如果是氯化氢气体和固体铬酸酐则在较低温度和脱水剂(如浓硫酸等)存在的条件下反应生成红棕色的液体氯化铬酰(又称铬酰氯或氧氯化铬)，CrO3+2HCl=CrO2Cl2(铬酰氯)+H2O。
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