请问pH2.5的盐酸如何配制
需要知道用于稀释的盐酸的浓度和需要配制溶液的体积。
假设用于稀释的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L.配制的溶液为1000毫升。
PH=2.5，则c(HCl)=c(H+)=10^-2.5=0.003162mol/L
需要1mol/L的盐酸的体积为1000×0.003162/0.1=31.62毫升
即量取31.62毫升0.1mol/l的盐酸，与水配制成1000毫升溶液即可。
各种pH的缓冲溶液怎么配制
那就配磷酸缓冲液吧。
1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution，PBS)
甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液
Na2HPO49.465g
蒸馏水加至1000ml
乙液：l/15mol/LKH2PO4溶液
KH2P049.07g
蒸馏水加至1000m1
分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:
pH甲液ml乙液mI
缓冲溶液一般是由一种弱酸或弱碱与他们的相对应的盐混合而成。大部分缓冲溶液的配置比例与PH值得对应关系都已经制成了表格，可以直接查询来配制。
如果需要配制一些特殊PH值的缓冲溶液，则需要自己进行配制。一般都是先将所需的盐溶于水配制成溶液，在PH计的测量下，缓慢加入弱酸或弱碱，直至PH值达到要求。
如配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液，需要先将醋酸钠溶于水，再缓慢加入醋酸。氨-氯化铵缓冲溶液则先将氯化铵溶于水，再缓慢加入氨水。
ph电极保护液怎么配，谁知道啊
pH计保护液通常是使用饱和的KCL，但要注意的是有些进口电极，比如梅特勒-托利多，赛多利斯，哈希等都是使用3mol/L的KCL，部分电极的保护液需要带银离子，所以最好是先确认下电极的电解液的情况。 大多数情况，有的pH计电极没有3mol/L的KCl保护液或者在运输过程中有泄漏。所以要自己学会如何配制，使pH电极浸泡在保护液里，这样就能快速回复其活性，又能很好的测量了。 下面就简单介绍快速的配制pH计保护液——3mol/L的KCl溶液：用分析天平称量KCl223.5g（KCl摩尔质量74.5g/mol，则KCl质量=3mol×74.5g/mol=223.5g），在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌，把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，（注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合），加水到接近刻度2~3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容(定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差），把定容后的KCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。（来源：市土肥站）
pH计保护液通常是使用饱和的KCL溶液，但要注意的是有些进口电极，比如梅特勒-托利多、赛多利斯、哈希等都是使用3mol/L的KCL，部分电极的保护液需要带银离子，所以在配制之前应先阅读说明书，确认好电解液的情况，再选择如何配制。普通3mol/L的KCl溶液的配制方法如下：
1、 用分析天平称量KCl ，223.5g（KCl摩尔质量74.5g/mol，则KCl质量=3mol×74.5g/mol=223.5g）
2、在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌，把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶。
（注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合）
3、加水到接近刻度2~3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容(定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差）。
4、把定容后的KCl溶液摇匀5、把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
到此，以上就是小编对于ph为2的溶液怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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