钙离子的络合滴定原理
Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。
在适当的pH范围内，Ca2+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，EDTA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。
在pH10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红或紫色溶液。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。
钙镁离子共存时怎么滴定
在钙镁离子共存的情况下，可以使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来确定钙镁的含量。下面是一个简单的步骤：
1. 准备样品：将待测溶液用适量的硅酸盐缓冲溶液调节到pH为10。
2. 加入指示剂：加入几滴羟基巴比妥酸（Eriochrome Black T）指示剂，溶液会变为蓝色。
3. 开始滴定：使用标准化的EDTA溶液开始滴定，溶液颜色会从蓝色转变为红色。
4. 持续滴定：继续以缓慢均匀的速度滴定，待溶液颜色完全转变为红色。
5. 记录滴定所需的EDTA体积。
6. 计算结果：根据所需的EDTA滴定体积，和标准溶液浓度，可以计算出钙镁离子的含量。
这个步骤是一种经典的滴定方法，可以用于测定钙和镁离子的含量。确保使用标准溶液进行校正，并在操作过程中遵循实验室安全规范。
水的总硬度的测定在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2-> [MgY]2-> [MgIn]-> [CaIn]-加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示
剂配合物中的Mg2+，是指示剂游离出来，溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前：Mg2++ HIn2-←→[MgIn]-+ H+
纯蓝色酒红色
化学计量点前:Ca2++ H2Y2-←→[CaY]2-+ 2H+
Mg2++ H2Y2-←→[MgY]2-+ 2H+
化学计量点时: [MgIn]-+ H2Y2-←→[MgY]2-+ HIn-+ H+
酒红色纯蓝色
根据消耗的EDTA标准溶液的体积V1计算水的总硬度。
钙镁含量的测定
钙镁离子在滴定时需要先加入指示剂，例如用乙二酸二钠指示剂。然后加入EDTA滴定剂，通过逐渐滴加滴定剂来测定样品中钙镁离子的含量。在加入滴定剂时，首先加入一小滴，然后缓慢滴加，同时不断搅拌，直到指示剂出现颜色改变，这时记录所加入的滴数，即为钙镁离子的含量。需要注意的是，钙镁离子共存时，需要进行控制试验，确定使用的指示剂和滴定剂的适用范围和条件，以获得准确的测试结果。
edta滴定氧化钙国家标准
可以用EDTA标准溶液进行滴定分析！！ 首先用直接称量法配置0.01mol/L的EDTA标准溶液，然后取少量氧化钙溶解，加入pH=10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴定至溶液为纯蓝色就可以了！！ 氧化钙是一种常用的工业材料，经精制后作为一种无机化工原料尚未有它的国家标准及其它企业标准。
目前有单位参照氧化镁标准来做
到此，以上就是小编对于铬黑t滴定钙离子的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
本站非盈利性质，与其它任何公司或商标无任何形式关联或合作。内容来源于互联网，如有冒犯请联系我们立删邮箱：83115484#qq.com，#换成@就是邮箱
