hcl和kmno4反应的化学方程式,氯化锰怎么写化学式

1. hcl和kmno4反应的化学方程式
2. 二氧化锰与浓盐酸反应离子方程式中为什么二氧化锰不能拆
3. 实验室制取氯气离子方程式
4. 高锰酸钾浓盐酸反应的离子方程式

hcl和kmno4反应的化学方程式

高锰酸钾与盐酸的化学反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

KMnO4能将HCl氧化为Cl2，通常用的是浓盐酸。反应在常温下即可进行.
高锰酸钾，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。

氯化氢，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。

高锰酸钾是一种较强的氧化剂，浓盐酸中的氯离子是一种还原剂。所以高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾，二氯化锰，氯气和水。配平时可用化合价升降法配平。锰化合价从+7——+2降5，两个氯离子化合价从-1——0升2，使化合价升降相等，在高锰酸钾前写2，在氯气前面写5观察配平得

2kmno4+16hcl=5cl2+2kcl+2mncl2+8h2o

最后注明生成物状态。

二氧化锰与浓盐酸反应离子方程式中为什么二氧化锰不能拆

因为二氧化锰(MnO2)是不溶于水的黑色粉末，在写离子方程式时不溶于水的固体物质不管是反应物还是生成物，在写离子方程式时不能拆开写只能写化学式。

二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热),

反应的离子方程式为:

MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O(加热),

实验室制取氯气离子方程式

制取氯气离子方程式：

MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O

化学方程式：

4HCl（浓）+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制备氯气。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

实验室运用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。发生化学反应的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O。该化学反应属于氧化还原反应，反应条件是加热。二氧化锰是氧化剂，在化学反应中得到电子，生成氯化锰。浓盐酸是还原剂，在化学反应中失去电子，生成氯气。

高锰酸钾浓盐酸反应的离子方程式

高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为: 2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。 1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为:

2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ +16H⁺ = 2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O;

反应的化学方程式为:

2KMnO₄+16HCl(浓)═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

1. 高锰酸钾浓盐酸反应的离子方程式为：

MnO4- + 8H+ + 5Cl- → Mn2+ + 4H2O + 5Cl2

2. 这个反应可以简单解释为氧化剂高锰酸钾氧化还原剂盐酸的过程。高锰酸钾是一种强氧化剂，所以它可以被酸还原成锰离子，而盐酸则是一种还原剂，可以被氧化成氯气。

3. 在这个反应中，高锰酸钾的离子MnO4-被还原成Mn2+，同时氧化了盐酸中的Cl-离子，生成了Cl2气体。这可以用以下步骤来解释：

MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O （氧化）

2Cl- → Cl2 + 2e- （还原）

4. 在实验中，可以将高锰酸钾和盐酸混合，观察生成的氯气是否在中间出现，并且可以用试剂判断溶液是否经历了氧化还原反应。

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