1mol/L盐酸怎么配
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为2.39g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(2.39*1000)/36.5=24mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在制备1m盐酸，需要制备1mol/L盐酸。根据公式C1*V1=C2*v2，12*1=1*V，V=12L，V=V（浓盐酸）+V（水），则V（浓盐酸）=1L，V（水）=11L，也就是说，1L浓盐酸稀释到11L水中得到的稀盐酸浓度为1mol/L，掌握了这个配方后，按相应比例配制即可。
盐酸1mol/L怎么配制
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。扩展资料：盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
回答如下：配制盐酸1mol/L的方法如下：
1. 计算所需的盐酸质量：根据化学方程式HCl → H+ + Cl-，可以知道1mol/L的盐酸溶液中含有1mol/L的H+离子和1mol/L的Cl-离子。因此，所需的盐酸质量为36.5g/mol（盐酸分子量）×1mol/L=36.5g/L。
2. 取一定量的浓盐酸：由于浓盐酸的浓度通常为37%（即质量分数为37%），因此可用下式计算所需的浓盐酸量：36.5g/L÷37%=98.6g/L。
3. 加入适量的水：将98.6g的浓盐酸缓慢加入到足够多的水中，搅拌均匀，直至体积达到1L。
4. 检查pH值：使用pH计检测溶液的pH值，如果需要，可以通过加入NaOH等碱性物质来调节pH值至所需的范围。
注意事项：
1. 在配制盐酸溶液时，应该先加入水，再将浓盐酸缓慢加入，以避免剧烈反应产生危险气体。
2. 盐酸是一种有毒的腐蚀性酸，应当戴好防护手套、面罩等防护用品，避免直接接触和吸入。
3. 盐酸溶液的pH值应该保持在1-3之间，过高或过低都会影响其化学性质和应用效果。
配制盐酸1mol/L的方法如下：
1. 计算所需盐酸的摩尔质量（Molecular weight，MW）。
2. 准备浓盐酸（37% HCl）并计算其密度。一般而言，37%的盐酸密度为1.19 g/mL。
3. 根据摩尔质量、所需浓度和容积计算所需量的盐酸（以 mL 为计量单位）。例如，如果我们需要配制100 mL 的盐酸1mol/L，且盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol（实际为HCl分子量，但近似为盐酸分子量），则需添加 3.65 g 的 HCl。由于37% 的盐酸浓度为 370 g/L，因此需要的盐酸体积是 0.01L × 1mol/L × 36.5 g/mol ÷ 0.37g/mL = 0.936 L。
4. 使用分析纯水将所需的盐酸稀释到所需体积。在这个例子中，需要将 0.936 L 的盐酸稀释到 100 mL。若溶液中还需加入其他试剂，请先加入这些试剂再加入盐酸。
5. 使用称量器和容积器等实验仪器进行实验，注意安全，同时记得进行验收和检查。
注意：盐酸（HCl）和浓盐酸都是一种有毒的、腐蚀性很强的化学品，必须按照实验室的安全标准操作，并且需要使用防护设备，如保护眼睛和手套。
到此，以上就是小编对于1mol/l稀盐酸怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的2点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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