内轨型配位化合物怎么解释（关于内轨和外轨配合物的区分）

1. 解释内轨外轨型配合物的稳定性和磁性
2. 关于内轨和外轨配合物的区分
3. 什么是内轨杂化和外轨杂化
4. 四氯合铂酸钾为什么是内轨型
5. 大学化学中心原子的配位键空轨道怎么判定

解释内轨外轨型配合物的稳定性和磁性

一般来说，以NH3为界，配体的配位能力比NH3强的（最常见的有CN-、CO、乙二胺等）通常为内轨型，配位能力比NH3弱的（如卤素、H2O等）为外轨型。

对于NH3，最典型的例子为Ni(NH3)62+为外轨型而Ni(NH3)63+为内轨型（价态高则和配体作用强，等效于配体变强了），而对于其他元素，似乎内轨型居多。这只能根据经验推测，真正确定还是要靠实验。

关于内轨和外轨配合物的区分

1、内轨型配合物和外轨型配位中心内层轨道数目不同：当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。如果d轨道上的电子为0-3,肯定都是内轨型,不需要根据磁性；如果d轨道上的电子为9-10,肯定都是外轨型,不需要根据磁性。

2、内轨型配合物和外轨型配体能量不同：当配位中心内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物。一般强场的话就是内轨,弱场外轨。

3、内轨型配合物和外轨型中心体参与杂化的轨道不同：中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。

什么是内轨杂化和外轨杂化

在配位化合物中，如果配体能够改变中心离子次外层电子的排布，就称为内轨型配位，如Fe(CN)63-，杂化类型是d2sp3；如果配体只能改变最外层的电子排布，则称为外轨型配位，如FeF63-，杂化类型是sp3d2

四氯合铂酸钾为什么是内轨型

铂的配合物一般是平面四边形结构，属于dsp2杂化方式，用到了内层的d轨道，属于内轨型化合物，铂的化合物比较特殊，一般都会采用内轨型化合物，而与配体的场强关系不大

大学化学中心原子的配位键空轨道怎么判定

1.中心原子的价态：一价2配位，二价4、6配位，三价6配位 2、配体数目 3、配体的种类：强场（低自旋、内轨型）、弱场（高自旋、外轨型）

1.中心原子的价态：一价2配位，二价4、6配位，三价6配位2、配体数目3、配体的种类：强场（低自旋、内轨型）、弱场（高自旋、外轨型）

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