环己烷椅式构象e位怎么找（环己烷的椅式构象对称面有几个，各位老师帮忙）

1. 椅型环己烷怎么确定哪个是a键哪个是e键？由平面结构到椅型构象怎样确定取代基是平伏还是直立
2. 环己烷的椅式构象对称面有几个，各位老师帮忙
3. 环己烷的顺式构象
4. 环己烷椅式构象为什么是优势构象

椅型环己烷怎么确定哪个是a键哪个是e键？由平面结构到椅型构象怎样确定取代基是平伏还是直立

在椅式构象中C-H键分为两类:第一类六个C-H键与分子的对称轴平行,叫做直立键或a键（其中三个向环平面上方伸展,另外三个向环平面下方伸展);第二类六个C-H键与直立键形成接近109.5°的夹角,平伏着向环外伸展,叫做平伏键或e键.a键取代基结构中的非键原子间斥力比e键取代基的大（因非键原子间的距离小于正常原子间的距离-范德华半径所致）.所以,一般在大的基团会在e键上比较稳定.

当你已知平面结构的顺反构型时（就是取代基团的是在平面的同侧还是异侧）,优先将大的基团首先放在e键的位置上,再结合其它基团相对于这个基团的位置,将其它基团放在椅式环己烷相应的位置,就可以确定其它基团是在a或e键上了.

环己烷的椅式构象对称面有几个，各位老师帮忙

椅式环己烷存在C3轴，3个垂直于C3轴的C2轴，3个平分C2轴夹角的镜面，还有对称中心(D3d群)；船式环己烷存在有C2轴和2个过C2轴的镜面（C2v群）

环己烷的顺式构象

环己烷没有顺反异构，只有船式和椅式的说法。

环己烷椅式构象为什么是优势构象

环己烷优势构象是椅式构象，1，4位为平伏键。

1、因为椅式构象较船式构象分子能量低，较为稳定。

2、平伏键较竖直键能量低，因此较为稳定。

3、以上构象为什么会能量低的问题，主要是由于空间构象上各个原子距离比另一构象距离较远，各个原子之间的排斥力不同所造成的。当然对于一些2位有较大基团存在的情况下，1位不一定会保持在平伏键，一般是基团较大的优先占有能量较低构象。

因为环上的碳都采取SP3杂化，键取向是四面体，所以环己烷椅式构象使分子的能量最低，最稳定

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