0.005mol/l的硫酸怎么配置
纯硫酸的浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98
比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我们计算需要多少纯硫酸（以98%为例）和多少水
在一升（1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 98=9.8 g
这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g)
答案是： 用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL配制过程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕
怎么配制1mol/L的硫酸标准溶液
1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度
如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L.
2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升.
c1v2=c2v2
v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升
3.配溶液
首先在烧杯中放入500左右毫升水,在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中,然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入容量瓶,最后加水定容到1000毫升即可.
如何配置0.1mol/l的硫酸溶液
纯硫酸的浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98 比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我们计算需要多少纯硫酸（以98%为例）和多少水在一升（1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 98=9.8 g这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g) 答案是： 用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
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