3mol 氯化锂乙醇溶液怎么配
3mol/L 氯化锂乙醇溶液属于高浓度含氯溶液，因此需要配制过程中谨慎操作，避免可能导致的事故。以下是配制方法：
计算所需材料的量：根据所需浓度和总体积计算所需的氯化锂和乙醇的量。例如，如果需要配制 1L3mol/L 的氯化锂乙醇溶液，则需要 3摩尔氯化锂和 9摩尔乙醇。
准备合适的容器：选择一个适当大小的玻璃瓶或烧杯，并确保它可以容纳所需的总体积。
准备溶剂：使用高纯度的乙醇（分析纯或更好）来配制氯化锂乙醇溶液。将乙醇倒入准备好的容器中，搅拌均匀，使其充分溶解。
加入氯化锂：将称好的氯化锂逐渐加入乙醇中，并不断搅拌，直到氯化锂完全溶解。
一摩尔的该物质溶于100毫升的水溶液当中，并加入到设备当中，用玻璃棒进行搅拌一段时间之后，投入到100毫升的容量瓶当中便可以配置好溶液。
氯化锂的化学方程式
锂，银白色的金属。密度0.534克/厘米³。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li₃N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。用电解法制备金属锂。将氯化锂LiCl在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h。使用经过KOH脱水干燥的、新蒸馏的吡啶溶解上述氯化锂，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液。方程式为，2LiCl==电解==2Li+Cl2
氯化锂化学式是LiCl。氯化锂是一种无机物，分子式为LiCl，分子量为42.39。
物理性质：氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。氯化锂的熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853 kJ/mol。
化学性质：水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。
氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。
Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
溶解性：氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈碱性。
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