怎么从纯盐酸配0.25m盐酸（10nm盐酸怎么配）

1. 1M的盐酸怎么配
2. 10nm盐酸怎么配
3. 怎么配制1mol每升盐酸
4. 0.1%盐酸怎么配制

1M的盐酸怎么配

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M盐酸,就是要配置1mol/L盐酸,按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L...

一般的来说，1M也就是1N(当量)。

你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml 扩展资料：由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。参考资料来源：

1M的盐酸是表明该溶液一升中含有1摩尔盐酸。1摩尔盐酸的质量为36.5g。

分析纯盐酸浓度36％，密度1.18克/立方厘米。36.5g/36％✘1.18g/ml=86毫升。

量取86毫升盐酸倒入已剩有蒸溜水的烧杯中，搅拌均匀后置于1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。

10nm盐酸怎么配

分析纯盐酸浓度36--38%,密度为1.19g/ml,若配制100ml溶液，配制而方法为:
10%*100=V*1.19*mb
式中:V--分析纯浓盐酸的体积
     mb--分析纯浓盐酸的浓度
以此计算出，配制此10nm盐酸溶液:

用100ml的容量瓶，取精密量取23ml分析纯盐酸.加纯净水，使之定容至100ml容量瓶中即为10%的溶液。

怎么配制1mol每升盐酸

盐酸分子式HCl，分子量36.5。

一摩尔盐酸质量36.5克。

mol/升是摩尔浓度的表示方式，意义是1升溶液中含溶质的摩尔数。

分析纯盐酸:浓度37％，密度1.18克/毫升。

配制1升1摩尔浓度的盐酸溶液需分析纯盐酸:36.5/37％✘1.18=83.6(毫升)。

量取盐酸83.6毫升，在搅拌下倒入剩有一定量蒸馏水的烧杯中，后移入1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。

0.1%盐酸怎么配制

这个问题提的不够明确，条件不足。你应该告诉大家，你有原盐酸的浓度是多少、容积多少，需要配置后得到多少容积，这样才能帮你计算。

例如，有30%浓盐酸容积足够，要配置成0.1%盐酸10升，如何配置？计算如下：10升X0.1%=0.01升，（这是纯盐酸的量）；0.01升/30%=0.03升（这是需要的原盐酸体积），然后补足水9.97升就可以了。

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