nahco3的ph值怎么算（nahco3的ph怎么计算）

1. h2co3 nahco3的ph值计算公式
2. 无机化学ph计算方法
3. 如何求0.1mol/L的NaHCO3的pH

h2co3 nahco3的ph值计算公式

这属于PH值计算中的酸式盐、氨基酸类。

公式为：[H+]=√(Ka1×Ka2) √根号下，条件：Co》Ka1。

酸性盐利用水解来算：2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2H+，水解常数K

[H+]²=K×[Cu2+]

PH=-lg[c(H)] 注意考虑溶液水解的情况

碳酸氢钠的摩尔质量是84.007g/mol，18摄氏度时的溶解度是7.8g/100ml，所以一升水能否溶解一摩的碳酸氢钠是个问题。抛开溶解度的问题，即使能溶解，一摩碳酸氢根水解，能生成一摩OH离子，溶液含1mol/L的OH离子PH值为14，所以，1mol/L的NaHCO3PH值为14。

H2CO3和NaHCO3都是弱酸，它们的pH值可以通过以下公式进行计算：
pH = -log[H+]
其中[H+]是溶液中的氢离子浓度。
对于H2CO3溶液：
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
根据浓度关系：
[H2CO3] = [H+] + [HCO3-]
对于NaHCO3溶液：
NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3-
根据浓度关系：
[NaHCO3] = [Na+] + [HCO3-]
如果你知道[H2CO3]和[NaHCO3]的浓度，可以代入到上述公式中计算pH值。然而，H2CO3和NaHCO3在水中的溶解度较低，并且会发生复杂的平衡反应，因此在实际计算中可能需要考虑更多的因素。

无机化学ph计算方法

1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质,可用下式近似计算

[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9

pH=-lg4.9*10^-9=8.31

2、NH4+ NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10

由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw

而且c/ka(NH4+)>500

因此可用最简公式计算

[H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6

pH=5.13

在无机化学中，可以使用酸碱中和反应来计算pH值。首先，确定反应中的酸和碱的摩尔比例。

然后，根据酸碱中和反应的化学方程式，计算出反应产生的氢离子或氢氧根离子的摩尔数。

最后，使用pH=-log[H+]公式计算出pH值。

另外，还可以使用玻尔模型或Nernst方程来计算pH值。这些方法可以在实验室中使用pH计或计算机软件进行计算。

如何求0.1mol/L的NaHCO3的pH

当c/Ka≥500时，NaHCO3的浓度对溶液的氢离子浓度影响很小，溶液的PH可用下面的公式计算：PH=(PKa1+PKa2)/2=（6.38+10.25）/2=8.32

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