pcl3电子结构式怎么写的
pcl3电子结构是三对共用电子对
P中心原子，提供5个价电子。
Cl作为周围原子，1个Cl提供1个价电子，共3个
共8个价电子（4对），所以P为sp3杂化，价电子构型四面体形。
因为只有3个P-Cl，所以分子构型是三角锥形，有1对孤对电子
PCl3的分子构型是三角锥形，与NH3相同。
P原子中有3个电子与Cl原子析出共用电子对，另外2个电子为孤对电子。
写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物，求化学大神帮忙
关于水解我多讲讲吧。
。跟我们熟知的盐类的水解一样，水解都是水中氢离子或氢氧根被电解质电离出的阴阳离子结合，促进了水的电离平衡的过程。影响因素主要有三点，电荷和半径、电子层结构、空轨道。我只说说像NCl3、NF3、BCl3、BF3、PCl3、CCl4、SiCl4这类。简单的像PCl3、SiCl4，水解无疑是因为P、Cl既有孤对电子，又有空轨道。均能与氢离子得空轨道或者氢氧根的孤对电子配位。其中P，Si正电性强，（P，Si电负性均小于氧，或者说P，Si都是正价），水解时P，Si会偏向于结合氢氧根中氧原子的孤对电子（别忘了P，Si是有空的3p轨道），而显负电的Cl会结合显正电的氢离子。所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl。而NF3和CCl4不能水解。原因是NF3中N或者F均无空轨道，不能结合氢氧根。CCl4中C的2s2p轨道均已成键，C没有孤对电子也没有空轨道。NCl3水解时Cl有空的3p轨道，会结合氢氧根。NCl3+3H20==NH3+3HClO。也可以这样解释，N和Cl电负性相近，但N半径小，N上孤对电子与H的配位能力强。BCl3水解是因为B有1个空的2p轨道。BCl3+3H2O=H3BO3+3HClpc5结构式
五氯化磷没有配位键，五氯化磷的分子式是:PCl5，结构式是
，一个磷原子最外层有5个电子，5个电子和5个氯原子个形成一个共价键，所以没有配位键
pc5是一种混合物，没有单独的结构式。
pc5塑料是聚碳酸酯材料。聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，根据酯基的结构可分为脂肪族、芳香族、脂肪族-芳香族等多种类型。其中由于脂肪族和脂肪族-芳香族聚碳酸酯的机械性能较低，从而限制了其在工程塑料方面的应用。
仅有芳香族聚碳酸酯获得了工业化生产。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。
到此，以上就是小编对于pcl3的结构式怎么写的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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