4摩尔每升的盐酸怎么稀释到0.05摩尔每升,盐酸如何配

1. 4摩尔每升的盐酸怎么稀释到0.05摩尔每升
2. 质量分数为5%的盐酸或者硫酸PH是多少

4摩尔每升的盐酸怎么稀释到0.05摩尔每升

要将浓度为4摩尔每升的盐酸稀释到0.05摩尔每升，可以按照以下方法进行：

假设需要用V1升的4摩尔每升盐酸溶液，并将其稀释到0.05摩尔每升。那么根据浓度的定义，初始盐酸溶液中含有的摩尔数为4 * V1。

在稀释后的盐酸溶液中，含有的摩尔数为0.05 * V2，其中V2表示最终盐酸溶液的体积。

根据溶液的稀释公式（C1 * V1 = C2 * V2），可以得到 4 * V1 = 0.05 * V2。

为了求解V2，将上述等式改写为 V2 = (4 * V1) / 0.05。

如果实验室里只有4mol/L的盐酸溶液,你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为4*10*100升即可. 但是一般实验室的用量很少,所以取盐酸的时候可以适当减少量.此外要事先做好计算,不要临时来计算,计算的时候注意单位.总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/

v你可以取x L a mol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中,那么上面公式中的n就是a*x,根据目标浓度0.01mol/L可知,稀释后溶液总体积是a*x*100升,所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100 L即可.

根据稀释定律，将4摩每升盐酸稀释80倍，也就是稀释后体积是稀释前的80倍即可得到0.05摩每升。

质量分数为5%的盐酸或者硫酸PH是多少

从有资料查到5%的盐酸与硫酸的密度分别是：

盐酸水溶液密度1.023g/ml ；

硫酸水溶液密度1.032g/ml ；

这种盐酸pH值的计算过程：

{[5g/(36.5g/ml)]/[100g/(1.023g/ml)]}*1000ml/L

={0.137mol/97.8ml}*1000ml/L

=1.4mol/L ；

pH=-(lg1.4)=-(0.1461)≈-0.15 。

这种硫酸pH值的计算过程：

{[5g/(49g/ml)]/[100g/(1.032g/ml)]}*1000ml/L

到此，以上就是小编对于盐酸如何配的问题就介绍到这了，希望介绍的2点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。