氯化铯晶胞配位数怎么算（为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4，Ni的空轨道没）

1. 为什么氯化铯的配位数是八
2. 为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4，Ni的空轨道没
3. 氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式ab型表示，但晶体结构不相同，该怎么解释

为什么氯化铯的配位数是八

氯化铯型结构是AB型离子晶体。属等轴晶系，结构中阴离子B排列成原始立方格子，而阳离子A位于体心位置。A，B两种离子的配位数都是8。

低于445℃，氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）高于445℃，氯化铯也具有配位数8的面心立方结构

为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4，Ni的空轨道没

氯化铯中心的离子与顶点的离子不同，所以不是体心立方，体心立方中心的和顶点的必须相同。Ni(CO)4是sp3杂化，利用的是一个4s和三个4p，CO是强场配体，使3d8 4s2变为3d10 4s0，然后空的 一个4s和三个4p形成sp3杂化轨道

氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式ab型表示，但晶体结构不相同，该怎么解释

晶胞不同在氯化钠中一个晶胞中一个晶胞实际占有的钠离子数目为：4 个氯离子数为4个个数字比为1比1 所以氯化钠的化学式为Nacl在氯化铯的晶胞中一个晶胞实际占有的铯离子为1个 氯离子为一个个数之比为 1比1 所以氯化铯的化学式为Cscl

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