二氧化氯键线式,clo 2的电子式

1. 二氧化氯键线式
2. 二氧化二氯电子式
3. Cl02的电子式
4. na2电子式是什么
5. ClO₂－发生反应生成ClO2的离子方程式

二氧化氯键线式

二氧化氯(ClO2)分子的电子式和键线式结构如图所示:

①二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子组成，外电子层共有 19 个电子，是奇电子化合物。二氧化氯的电子对排布呈平面三角形，氯原子采取 sp2杂化，孤电子对占据 1个杂化轨道，分子结构式为 O—Cl—O，形状呈“V”型，键角 117.7± 1.7°，Cl—O 键长1.78 nm，呈双键特性。

②如果二氧化氯得到1mol电子将变成 ClO2-离子，此时 Cl 以 sp3形式杂化，两个孤电子对占据 2 个杂化轨道，该离子中 O—Cl—O 键角为 110.5°，Cl—O 键长为 1.56 nm。在分子中还有一个离域π 键垂直于分子平面。

二氧化二氯电子式

【纠正】没有二氧化二氯，不要胡编乱造，只有常见的二氧化氯，分子式为ClO2它的电子式如图所示：

在ClO2分子中Cl为+4价，O为-2价，写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O，氯原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)

Cl02的电子式

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

二氧化氯的电子式为：

::Cl::O:Cl::

在二氧化氯分子中，氯原子以 sp2 杂化轨道成键，分子为 V 形分子。氯原子中的 3 个电子与氧原子中的 2 个电子形成共价键，另一个氯原子中的 1 个电子与氧原子中的 1 个电子形成配位键，氧原子中的另外 2 个电子形成孤对电子。

na2电子式是什么

中学里一般不会要求写co,clo,clo2,nao2的电子式,中学写的电子式一般各原子都满足8电子或2电子的稳定结构.na2o2的电子式是两边各一个钠离子(na^+),中间[

]内两个氧原子间形成一个共用电子对,[

]右上角带两个单位的负电荷(2-)

ClO₂－发生反应生成ClO2的离子方程式

（一）次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子，所以是直线型；

ClO2-中价层电子对个数=2+1 2 （7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型；

ClO3-中价层电子对个数=3+1 2 （7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型；

ClO4-中价层电子对个数=4+1 2 （7+1-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体型，故答案为：直线；V型；三角锥型；正四面体；

（二）（1）根据卤素单质的电子式知，溴化碘的电子式为，溴和碘都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故答案为：；共价键；

（2）溴的非金属性大于碘，根据卤素单质和水反应特点知，溴化碘和水反应生成氢溴酸和次碘酸，其电子式为，故答案为：．

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